Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 26h ; TP : 0h

Compétences :
Effets électroniques : effet inductif, mésomère, résonance, aromaticité. Analyse conformationnelle. Stéréoisomérie. Mécanismes réactionnels: SN1, SN2, E1, E1cb, E2. Addition sur les éthyléniques.

Description :
I Effets électroniques :
Effets inductif et mésomère. Résonance, aromaticité.
Application aux acides et aux bases organiques.
II Analyse conformationnelle :
Molécules acycliques, cyclohexane.
Détermination des enthalpies libres des équilibres conformationnels  pour les cyclohexanes polysubstitués.
III Stéréoisomérie :
Chiralité, pouvoir rotatoire, énantiomérie, diastéréoisomérie.
Activité optique par la présence de carbones asymétriques, règles CIP, descripteurs R/S, E/Z.
Activité optique en absence de carbones asymétriques : allènes.
IV Mécanismes réactionnels :
SN1, SN2, E1, E1cb, E2. Compétition SN / E.
Influence de la structure du substrat et des conditions expérimentales
(réactifs nucléophiles ou basiques, solvant, température).
Conséquences stéréochimiques, participation de groupe voisin.
Réactions d'addition sur les composés éthyléniques : HX, H2O, RCO3H, KMnO4, H2, O3, Br2, BH3 suivi d'oxydation.
Ouverture des époxydes.
Conséquences stéréochimiques, régiosélectivité.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,4 P + 0,6 EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Traité de Chimie Organique, Vollhardt, Schore, de boeck
Chimie Organique, Clayden, Greeves, Warren, Wothers, de boeck

Volume Horaire : Cours : 17h ; TD : 17h ; TP : 16h

Compétences :
Modèles et techniques expérimentales utilisés pour décrire et étudier la structure électronique des métaux de transition dans un champ de ligands /Choix et mise en œuvre de la technique, du modèle.

Description :
Modélisation de la structure électronique des métaux de transition dans un champ de ligands en relation avec leur structure, leur propriété et leur réactivité.
1- Rappel des modèles connus pour décrire la structure électronique des métaux de transition dans un champ de ligands (décompte des électrons, modèle du champ cristallin) 2- Structure électronique de l’atome (configuration électronique, états d’énergie d’une configuration électronique). Particularité des atomes formant les complexes des métaux de transition.
3- Modèle des orbitales moléculaires et structure électronique des ligands. Effet de la formation de la liaison métal-ligand sur les propriétés et la réactivité des ligands. Notions de spectroscopie de photoélectron pour l’étude de la structure électronique des molécules.
4- Modèle des orbitales moléculaires et structure électronique des complexes des métaux de transition. Effet de la nature des ligands sur les propriétés et la réactivité des complexes des métaux de transition. Modèle du recouvrement angulaire. Notions de spectroscopie électronique pour l’étude de la structure électronique des complexes des métaux de transition.

Enseignement expérimental

- Synthèse du Co(salen) et fixation d' oxygène
- Synthèse , caractérisation et propriétés optiques de complexes du Cuivre(II)
- Synthèse , caractérisation et propriétés optiques de complexes de Vanadium(IV)
-Synthèse sous atmosphère inerte de complexes ( RuII , NiII, ) Influence du métal sur le champ de ligand.
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,2 P + 0,1 ETP + 0,25 CC TP + 0,45 EE
Session 2 : F = 0,1 ETP + 0,25 CC TP + 0,65 EE

Responsable :
Mme. ANNE LEAUSTIC - anne.leaustic@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : J.E.Huheey , E.A Keiter , R.L. Keiter: Chimie Inorganique, de Boeck,1996
K.F. Purcell , J.C. Kotz : Inorganic Chemistry,Saunders,1985
G.L.Miessler , D.A. Tarr, Inorganic Chemistry, Prentice Hall 1999

Volume Horaire : Cours : 23h ; TD : 23h ; TP : 4h

Compétences :
Être capable de :
déterminer les éléments de symétrie et le groupe le groupe ponctuel des molécules
construire des représentations dans des bases d’orbitales atomiques
réduire des représentations
construire par projection des combinaisons linéaires de symétrie d’orbitales atomiques
déterminer la symétrie d’un système périodique.
maitriser les notions de symétrie en cristallographie.
corréler la symétrie d’un cristal avec ses propriétés macroscopiques.

Description :
I- Outils mathématiques
Objectifs :
Introduction et/ou rappel des outils mathématiques indispensables en : Thermodynamique et Cinétique Chimique, Cristallographie, Symétrie et Chimie Quantique.
Contenu :
Nombres complexes, applications aux relations trigonométriques
Dérivation ; dérivation en chaîne, dérivation de fonction réciproque, développement de Taylor
Intégration de fonctions d’une variable
Fonctions de plusieurs variables ; représentations dans l’espace, dérivées partielles, différentielles totales, changements de variables et intégrales multiples
Résolutions des équations différentielles, équations couplées
Déterminants et matrices ; algèbre matricielle, valeurs et vecteurs propres

II- Symétrie moléculaire
Objectifs : Présentation de la théorie des groupes pour des applications en chimie.
Contenu :
Eléments et opérations de symétrie, groupes ponctuels de symétrie des molécules
Représentations matricielles des groupes de symétrie
Représentations irréductibles, tables de caractères
Projecteurs : détermination des OM de symétrie
Symétrie des états électroniques

III- Symétrie de translation
Objectifs : présentation de la symétrie de translation et description de la structure des objets périodiques.
Contenu:
Projection stéréographique
Limitation de l’ordre de rotation dans un système périodique
Axes et plans de glissement
Groupes d’espace
Corrélation entre la symétrie du groupe et de la position sur les propriétés physico-chimique (chiralité, ferroélectricité, etc)
 

Modalités de contrôle :
Outils Mathématiques (coefficient 0,30)
Session 1 : F = EE
Session 2 : F = EE
Symétrie Moléculaire (coefficient 0,35)
Session 1 : F = EE
Session 2 : F = EE
Cristallographie (coefficient 0,35)
Session 1 : F = 0,85 EE + 0,15 CC TP
Session 2 : F = 0,85 EE + 0,15 CC TP

Responsable :
Mme. NATHALIE ROUGEAU - nathalie.rougeau@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : "Introduction à la chimie quantique", chapitre 10, C leforestier, DUNOD ed.
"Introduction a la cristallographie et a la chimie structurale", J. Dupont, van Meerssche, Vander, Bruxelles, 1973

Volume Horaire : Cours : 19h ; TD : 15h ; TP : 14h

Compétences :
Décrire le fonctionnement d’une pile
Appliquer l’équation de Nernst et l’équation de Debye-Hückel
Etablir et interpréter un diagramme E=f(pH) et une courbe I=f(E)
Connaissance des grands types de phénomènes cinétiques rencontrés.
Choix d’un mécanisme réactionnel en fonction des données expérimentales.
Connaissance des types de réactions en chaîne et de leurs applications
Connaissances de base en catalyse.
Domaines d’applications de certaines hypothèses simplificatrices (HEQS, modèle de Langmuir…).

Description :
Electrochimie
• potentiel chimique et potentiel électrochimique
• force ionique et équation de Debye-Hückel
• potentiel absolu et potentiel relatif d'électrode
• électrodes de référence
• équation de Nernst
• piles et accumulateurs ; force électromotrice
• pile de concentration
• jonction liquide en régime stationnaire: potentiel de jonction
• diagrammes E=f(pH)
• transport de masse: diffusion, migration, convection
• systèmes électrochimiques rapides et lents ; courbes I=f(E)

Cinétique
• Vitesse d’évolution d’un constituant intervenant dans plusieurs réactions
Réactions successives : HEQS
Réactions parallèles : réactions jumelles, réactions compétitives
Réactions opposées : équilibre cinétique, relation thermodynamique/cinétique

• Réactions en chaînes: étapes, en chaîne droite, en chaîne ramifiée

Catalyse: homogène, enzymatique, hétérogène
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,3 P + 0,4 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : • « Electrochimie : des concepts aux applications », F. Miomandre, S. Sadki, P. Audebert, R. Méallet-Renault, Dunod, 2005
• « De l’Oxydoréduction à l’Electrochimie », Y. Verchier, F. Lemaître, Ellipses, 2006
• « Electrochimie physique et analytique », H.H. Girault, 2ème édition, Presses Polytechniques et Universitaires Romandes, 2007
• « Cinétique chimique », Claude Moreau et al., Belin Sup Sciences, 1988.
• « Chimie : exercices et problèmes corrigés, 2ème année PC-PC* », Bruno Fosset et al., Dunod, 2006.
• « Cinétique enzymatique », Athel Cornish-Bowden et al., EDP Sciences, 2005.

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 13h ; TP : 0h

Compétences :
Savoir construire, lire et exploiter dans des cas simples les diagrammes d'Ellingham. Savoir identifier rapidement sur un diagramme binaire les problèmes de miscibilité, les alliages, les solutions solides. Savoir utiliser les diagrammes binaires pour des applications concrètes telles que la distillation, la préparation d’alliages ou de solutions solides. Savoir calculer une pression osmotique dans des cas simples.

Description :
A - Diagramme d'Ellingham : construction et lecture, application aux phénomènes de corrosion
B - Potentiel chimique du corps pur : état de référence, variation avec la pression
C - Généralités sur les solutions : composition, grandeurs molaires partielles, grandeurs de mélange, solution idéale et réelle
D - Pression osmotique
E - Solutions de non électrolytes : loi de Henry et loi de Raoult
F - Diagrammes binaires liquide-vapeur : mélange idéal, mélange réel, azéotropie, miscibilité à l'état liquide, construction et utilisation des diagrammes, application à la distillation
G - Introduction aux diagrammes liquide/solide

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,4 P + 0,6 EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
M. PIERRE-ARNAUD ARTOLA - pierre-arnaud.artola@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : « Thermochimie », Christian Picard, De Boeck, 1996. « H-Prépa Chimie, 2de année MP-MP*-PSI-PSI*-PT-PT*», André Durupthy et al., Hachette Livre, 1996. « L’indispensable sur les diagrammes de phases », Jean-Luc Bonardet et al., Bréal 2010

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 20h ; TP : 10h

Compétences :
Introduction à la mécanique quantique. Détermination des orbitales atomique et moléculaire. Application à la spectroscopie.

Description :
Les systèmes simples:
- Modèle du puits de potentiel infini:
Postulats de la mécanique quantique, valeur moyenne d'observable.
Systèmes Pi linéaires. Généralisation aux puits 2D et 3D.
- Mouvement de vibration dans les molécules diatomiques:
Spectroscopie vibrationnelle, énergie de dissociation.
- Rotation des diatomiques: Moment cinétique, harmoniques sphériques.
Les atomes:
- Hydrogénoïdes: Quantification de l'énergie et calcul des Orbitales.
- Les méthodes d'approximation: Perturbation et variation, Slater.
- Spin de l'électron: Déterminant de Slater, équation de Hartree Fock
sur He. Termes spectroscopiques et règles de Hundt.
Les molécules:
- L'ion moléculaire H2+: Fonctions d'ondes approchées,Méthode CLOA
équation de Rootthan sur H2, Forme covalente et ionique.
- Simplification du modèle: équations séculaires, paramétrisation de
Hückel (applications aux systèmes Pi de molécule organique)
et de Hückel étendue (application aux molécules HF NH3 CH4 ...)
Approximation de Mulliken, moment dipolaire.
5 TP avec support graphique illustrent ce cours.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,35 P + 0,65 EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
M. YVES JUSTUM - yves.justum@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Structure électronique des molécules I et II , Yves Jean et François Volatron (Ediscience)
Introduction à la Chimie Quantique, Claude Leforestier (Dunod)
Structure de la matière Atome, liaisons chimique et cristallographie, Michel Guymont (Belin SUP)
Liaison chimique et spectroscopie, Martial Chabanel (Ellipses)
Introduction à la chimie quantique, Philippe Hiberty (Polytechnique)

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

ANGLAIS DE SPÉCIALITÉ. Cette UE s'inscrit dans la continuité de l'UE Langue-Anglais2 tout en introduisant un travail sur la langue de spécialité : on prolongera l'approche actionnelle dans les 5 compétences (compréhension orale et écrite, expression écrite, expression orale en continu et en interaction) à partir de thèmes choisis (interaction à travers de documents écrits et/ou audiovisuels centrés sur une problématique et un scénario de communication) tels que Science et Technologie, Médias et Réseaux sociaux, Études et Formation... Le travail se fera par groupes de niveau.

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 20h ; TP : 0h

Compétences :
Analyse structurale : Spectroscopie Infra-Rouge ; Spectroscopie RMN 1H ; Spectrométrie de masse ; Diffraction de rayons X.

Description :
Analyse structurale :
Spectroscopie Infra-Rouge : bandes caractéristiques des principales fonctions
Spectroscopie RMN 1H : Spin nucléaire. Déplacement chimique, intégration; relation avec la structure (effets électroniques, d'anisotropie, intermoléculaires) Couplage spin-spin ; valeur des constantes de couplage et structure moléculaire (systèmes AB, AA’BB’, ABX, AMX).
Spectrométrie de masse : Sources d'ionisation, description, choix d'une source adaptée à l'échantillon et à l'analyse; Notions sur les couplages chromatographiques; Règles simples sur la fragmentation des radicaux cations et des cations: ruptures simples homolytiques et hétérolytiques; réarrangements; transferts de proton.
Diffraction des rayons X : production des RX, interaction rayonnement-matière, diffraction, facteur de structure, règles d'extinction, diagrammes de poudre, clichés Debye-Scherrer

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
M. NITA DRAGOE - nita.dragoe@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 21h ; TD : 21h ; TP : 8h

Compétences :
Connaitre les grandeurs caractérisant les propriétés chimiques, mécaniques, électriques et magnétiques des solides. Savoir les déterminer et les interpréter en les reliant aux caractéristiques structurales de ceux-ci. Connaitre les principales utilisations de ces solides. Savoir lire et utiliser les diagrammes de phase binaires et les diagrammes d'Ellingham.

Description :
Ce cours porte sur les propriétés et la chimie de grandes familles d'oxydes, de métaux et du silicium. L'étude de ces propriétés permettra d'introduire différentes notions importantes en chimie du solide.
- Les oxydes de fer (FeO, Fe3O4, Fe2O3)
Cristaux ioniques, énergie réticulaire (Madelung), notion de défauts ponctuels, non-stoechiométrie, propriétés physiques associées (électronique, magnétique...)
- Du minerai au métal.
Le fer et ses alliages, métallurgie du fer, diagramme d'Ellingham, diagrammes de phases Fe-C...
- Métaux d'intérêt technologique: cuivre - aluminium - titane
- Le silicium et ses oxydes (silice, silicates)
techniques de purification, propriétés semi-conductrices, dopage...
- Matériaux fonctionnels
relations structure-propriétés (illustrations sur la supraconductivité, la thermoélectricité, la piézoélectricité, la ferroélectricité...)

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,4 P + 0,2 CC TP + 0,4 EE
Session 2 : F = 0,2 CC TP + 0,8 EE

Responsable :
M. PATRICK BERTHET - patrick.berthet@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 9h ; TP : 16h

Compétences :
Notions de base, polymère, structures, polycondensation, polyaddition, polymérisation en chaînes, radicalaire, anionique, cationique, coordinées, propriétés thermomécaniques, thermoplastiques.

Description :
Généralités (notions de base, masses molaires, architecture, type de copolymères, classifications)
Structures (configurations, conformations, interactions macromoléculaires, assemblage des chaînes)
Propriétés (masse volumique, thermique, mécanique, classification des polymères selon leur utilisation)
Synthèse chimique par polycondensation-polyaddition. Les grandes familles de polymères obtenues par cette voie (polyesters, polyamides, polyuréthanes). Exemples de polymères 3-D (mousse de polyuréthane, résine pluriamine-formaldéhyde et résine phénol-formaldéhyde). Cinétique des réactions de polycondensation et distribution la plus probable de Flory-Schulz dans le cas des polycondensats 1-D. Etude de l’écart à la stœchiométrie.
Les différentes étapes de la synthèse par polymérisation en chaînes (amorçage, propagation, transfert et terminaison) sont détaillées essentiellement pour la synthèse radicalaire. Les autres voies possibles (anionique, cationique et par coordination) sont succinctement présentées.
TP
1. Synthèse du poly(alcool vinylique)
2. Synthèse de l'acétate de cellulose
3.Synthèse d'un copolymère greffé amidon-poly(acrylate de sodium)
4. Copolymérisation en suspension du styrène et du divinylbenzène
5. Préparation de particules de nylon

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. PHILIPPE ROGER - philippe.roger@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : La polymérisation Principes et applications 3ème ed. George Odian, Polytechnica, Paris, 1994
Chimie des polymères Synthèses, réactions, dégradations Vol. 13 du Traité des matériaux,
J.-P. Mercier, E. MARECHAL, Presses polytechniques et universitaires romandes, Lausanne, 1996
Chimie et physico-chimie des polymères , M. Fontanille Y. Gnagnou, Dunod, Paris, 2002

Volume Horaire : Cours : 0h ; TD : 0h ; TP : 52h

Compétences :
Chimie expérimentale : Approfondissement de l'apprentissage des principales techniques de laboratoire en chimie organique, chimie inorganique

Description :
Chimie organique :
1. Techniques Générales. Séparation par Extraction des produits issus d’une réaction de Cannizzaro. Distillation et Recristallisation.
2. Synthèse de la Coumarine. Réduction du camphre par l’hydrure de lithium et d’aluminium
3. Déshydratation du cyclohexanol en cyclohexène. Préparation des cis- et trans-cyclohexane-1,2-diols.
4. Organométalliques. Préparation et étude comparée de la réactivité et de la sélectivité sur une cétone alpha,beta-éthylénique

Chimie inorganique : synthèse de ligands , complexation, mise en forme et caractérisation des composés
1. Dédoublements des énantiomères [Co(en)3]3+
2. Synthèse de complexes de NiII en symétrie plan carré ,tétraèdrique et octaédrique ; comparaison des propriétés optiques et magnétiques
3. Polymérisation inorganique : insertion d’espèces actives dans une matrice de silice et utilisation de la transition sol-gel pour la mise en forme de matériaux

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,6 ETP + 0,4 CC TP
Session 2 : F = 0,6 ETP + 0,4 CC TP

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Chimie Inorganique Expérimentale : V. Artero, O.Bouvry.

Volume Horaire : Cours : 10h ; TD : 9h ; TP : 6h

Compétences :
Connaître les notions de surface d'énergie potentielle, configuration électronique, états électroniques
Etre capable d'analyser le diagramme d'OM d'une molécule
Etre capable de comparer les structures électroniques de différentes géométries d'une molécule
Etre capable de relier propriétés spectroscopiques et structure électronique d'une molécule
Etre capable d'analyser la réactivité dans le cadre de la théorie des orbitales frontières

Description :
I. Description de la structure électronique : mise en perspective des différentes approches
Approche quantitative et Surface d'énergie potentielle
Approche qualitative et théorie des Orbitales moléculaires

II. Applications à la détermination des géométries d’équilibre
Systèmes ?, hyperconjugaison, diagrammes de corrélation, règle de la HO

III. Applications à la Spectroscopie électronique
Effet de la conjugaison dans les systèmes ? sur les transitions électroniques, transitions optiques permises et interdites (exemple sur H2CO), chromophores « classiques » (absorption/émission)

IV. Applications à la réactivité
Réactions électrocycliques, méthodes des Orbitales Frontières (application aux cycloadditions)

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
Mme. ISABELLE DEMACHY-VACUS - isabelle.demachy@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : • Structure électronique des molécules (tomes 1 et 2), Y. Jean et F. Volatron (Dunod)
• Eléments de chimie quantique à l'usage des chimistes, J-L. Rivail (EDP Sciences)
• Introduction à la chimie quantique, P. Hiberty et Nguyen Trong Anh (Ellipses)
• Traité de Chimie Organique, P. Vollhardt et N. Schore (de Boeck)

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

ANGLAIS DE SPÉCIALITÉ. Cette UE s'inscrit dans la continuité de l'UE Langue-Anglais3 et le travail sur la langue de spécialité (scientifique et/ou à visée professionnelle) : on prolongera l'approche actionnelle dans les 5 compétences et on s'attachera à la préparation de l'étudiant aux différentes tâches liées à son activité scientifique telles que la rédaction d'un compte rendu d'expérience, le commentaire d'un graphique, la desciption d'un processus mais aussi à son insertion dans le monde professionnel : rédaction d'un CV ou d'une lettre de motivation en vue d'un stage... On proposera une initiation au débat ainsi qu'un entraînement à la certification CLES 2. Le travail se fera par groupes de niveau.

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

LANGUE GÉNÉRALE. Cette UE s'adresse à tout étudiant désireux d'apprendre une autre langue que l'anglais. Le travail se fera par groupes de niveau (3 niveaux minimum, y compris Grands débutants) qui sera déterminé par un test préalable. On travaillera les 5 compétences (lire, écrire, écouter, parler et interagir) en prêtant une attention toute particulière à la compréhension de l'oral et l'expression orale en interaction. L'objectif est d'être autonome dans des situations de la vie quotidienne et/ou professionnelle. Les langues proposées sont l'allemand, le chinois, l'espagnol, l'italien et le russe.

Volume Horaire : Cours : 18h ; TD : 16h ; TP : 16h

Compétences :
Interaction lumière-matière dipolaire électrique. Spectroscopie atomique et applications à l'analyse. Structure des molécules diatomiques. Spectroscopies de rotation pure et de rotation-vibration

Description :
L'objectif est de familiariser les étudiants avec la description complète fondamentale des états atomiques. L'interaction lumière-matière est envisagée dans le cadre de l'interaction dipolaire-électrique. Les principales techniques optiques de spectroscopie atomique mises en oeuvre pour sonder les milieux "extrêmes" et pour effectuer des diagnostics industriels in-situ sont abordées.

Responsable :
Mme. ANNE LAFOSSE - anne.lafosse@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 14h ; TP : 24h

Compétences :
Chimie organique de synthèse. Partie théorique : réactions des composés aromatiques, composés organométalliques, dérivés carbonylés et carboxylés, alcools, phénols et amines. Travaux pratiques.

Description :
Réactions des composés aromatiques :
Substitutions électrophiles : Réactions de Friedel-Crafts (alkylation, halogénation, acylation), nitration, sulfonation, désulfonation, diazotation.
Substitution nucléophile aromatique selon deux mécanismes : addition-élimination, passage par un intermédiaire benzynique, chimie des diazoniums aromatiques.
Préparations et réactions des composés organométalliques (organomagnésiens, organolithiens, organozinciques).
Réactions des dérivés carbonylés (aldéhydes et cétones) :
Additions nucléophiles (organométalliques, alcools, amines et analogues, hydrures, phosphoranes, acide cyanhydrique, peracides, addition-1,4…)
Propriétés de l'acidité en alpha du carbonyle (alkylation, aldolisation inter- et intramoléculaire, bromation)
Réactions des acides carboxyliques et dérivés : alkylation des carboxylates, estérification, hydrolyses acide et basique des dérivés d’acide, décarboxylation des beta-cétoacides, réactions de Claisen et Dieckmann.
Réactions des alcools et des phénols.
Réactions des amines.
Transpositions : réarrangements de carbocations (Wagner-Meerwein, pinacolique) ; réarrangements de Beckmann et de Curtius (et analogues).

Travail expérimental :
Préparation du camphre à partir du (+)-camphène.
Substitution électrophile aromatique. Transposition de Beckmann.
Utilisation d’un groupement protecteur cétal. Réaction d’un organomagnésien sur un ester. Hydrolyse du cétal et déshydratation de l’alcool tertiaire.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,65 EE + 0,25 CC TP + 0,1 ETP
Session 2 : F = 0,65 EE + 0,25 CC TP + 0,1 ETP

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Traité de Chimie Organique, Vollhardt, Schore, de boeck
Chimie Organique, Clayden, Greeves, Warren, Wothers, de boeck

Volume Horaire : Cours : 27h ; TD : 15h ; TP : 8h

Compétences :
Le développement durable, la chimie verte, les enjeux énergétiques du 21ème siècle (les énergies propres)

Description :
1- Le développement durable
Définitions, cadre législatif du dév. durable et exemples de procédés innovants à faible impact énergétique, environnemental…
2- La chimie verte
3- La filière énergétique : production, conversion et stockage
Nucléaire en tant que source d’énergie (fonctionnement d’une centrale nucléaire, gestion des déchets radioactifs…)
Fission vs fusion (projet ITER)
La production d’énergie avec l’hydrogène et les énergies renouvelables
Les piles à combustible
Les énergies renouvelables : l’énergie éolienne, solaire, hydraulique…
Illustrations de conversion d'énergie : composés semiconducteurs et thermoélectriques.
Le stockage électrochimique de l’énergie
Le principe des générateurs électrochimiques (piles et accumulateurs)
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,45 P + 0,45 EE + 0,1 CC TP
Session 2 : F = 0,9 EE + 0,1 CC TP

Responsable :
M. SYLVAIN FRANGER - sylvain.franger@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 30h ; TD : 0h ; TP : 20h

Compétences :
Notions spécifiques aux nanosciences liés à l'élaboration, à l'étude et aux propriétés des objets.

Description :
Les nano-sciences et les nanotechnologies forment aujourd’hui un secteur stratégique de la recherche au carrefour de plusieurs disciplines (physique, chimie, biologie…). Cet enseignement est une introduction aux nanosciences en chimie. Il a pour objectif de sensibiliser les étudiants aux problèmes spécifiques liés à l’élaboration, à l’étude et aux propriétés des objets de taille nanoscopique.

Le cours porte sur les principales stratégies mises en oeuvre pour l’élaboration d’objets organiques, inorganiques et hybrides organiques-inorganiques de taille nanoscopique (polymères organiques, polymères inorganiques, matériaux hybrides, fullerènes et nanotubes de carbones). Il présente aussi les effets de taille sur les propriétés des objets ainsi que les problèmes de caractérisation liés à leur taille, les problèmes de toxicité et leurs applications dans divers domaines.
Des séances de travaux pratiques illustrent les différents aspects du cours

Plusieurs séances de Travaux pratiques sont proposées :

-Synthèse de nanoparticules magnétiques d’oxyde de fer de taille contrôlée -Ferrofluides
-Synthèse de quantum dots et de particules d’or de taille contrôlée
-Polymérisation en émulsion
- Elaboration de nanocomposites hybrides organiques-inorganiques PMMA /silice sous forme de films.
- Introduction à la Microscopie à Force Atomique (AFM) et aux Microscopies Electronique à Transmission (MET) et à Balayage (MEB).
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP
Session 2 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP

Responsable :
Mme. ANNE BLEUZEN - anne.bleuzen@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 7h ; TD : 9h ; TP : 8h

Compétences :
Relation microstructure-propriétés. Techniques d'analyse structurale, microstructurale et chimique des matériaux

Description :
I- Rappels : Les liaisons chimiques, Les structures cristallines
II- Du cristal parfait au cristal réel : les défauts (dislocations, défauts d'empilement, mâcles...)
III-Les transformations structurales IV-Liens microstructure / propriétés mécaniques (essai de traction, essai de dureté)
V-Méthodes physico-chimiques d’analyse : interactions particules-matière, caractérisation des matériaux, diffraction, microscopie optique, microscopie électronique (imagerie, analyse chimique par EDX), spectroscopie XPS...

Travaux Pratiques :
1- étude du diagramme de phases Pb-Sn
2-Caractérisation microstructurale de différentes compositions d'alliages fer-carbone ; lien avec le diagramme de phases fer-carbone
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,65 EE + 0,35 CC TP
Session 2 : F = 0,65 EE + 0,35 CC TP

Responsable :
Mme. CORINNE LEGROS - corinne.legros@u-psud.fr
Mme. CORINNE LEGROS - corinne.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : 1)Précis de Métallurgie, J. Barralis et G. Maeder, Edition Nathan
2) Science et génie des matériaux, W.D. Callister, Sciences Sup, Editions Dunod
3)Traité des matériaux 3
Caractérisation expérimentale des matériaux II
J-L Martin et Amand George, Presses polytechniques et universitaires romandes

Volume Horaire : Cours : 9h ; TD : 9h ; TP : 6h

Compétences :
Chiralités centrale, axiale, plane, topologique. Aperçu historique, molécules chirales naturelles. Excès énantiomérique, prochiralité, topicité, stéréosélectivité, stéréospécificité, dédoublement.

Description :
Stéréochimie : rappels et définitions
Chiralité : définition; chiralité et éléments de symétrie; chiralité centrale : le carbone asymétrique (rappel), chiralité isotopique, hétéroatomes asymétriques; chiralité axiale : allènes, spiranes, biphényles (atropoisomérie); chiralité plane ; molécules chirales inorganiques et organométalliques ; chiralité topologique : caténanes
Importance de la chiralité : aperçu historique ; molécules chirales naturelles (acides aminés, sucres, terpènes, ...) ; propriétés organoleptiques, biologiques, thérapeutiques
Préparation de molécules chirales : définition et détermination de l'excès énantiomérique ; prochiralité ; topicité de groupes, faces et sites ; réactions stéréosélectives et stéréospécifiques ; dédoublement de racémiques ; principe de la synthèse asymétrique
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Molécules chirales, stéréochimie et propriétés, André COLLET, Savoirs Actuels, CNRS Editions, EDP Sciences

Volume Horaire : Cours : 11h ; TD : 11h ; TP : 3h

Compétences :
Apprentissage des grands types de réactions photochimiques des molécules organiques. Appréciation de l’intérêt de ces transformations pour la synthèse organique sélective.

Description :
Principes fondamentaux de la photochimie et la photophysique
Présentation des aspects pratiques : sources lumineuses, solvants, appareils.
Présentation des grandes réactions photochimiques et leurs application en synthèse organique :
photooxygénation; photoisomérisation et photocycloadditions [2+2] d’alcènes; réactions de carbonyles excités: Norrish-1, Norrish-2, Paterno-Buchi

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP
Session 2 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP

Responsable :
M. DAVID AITKEN - david.aitken@u-psud.fr
M. DAVID AITKEN - david.aitken@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 5h ; TD : 10h ; TP : 10h

Compétences :
Apprendre les bases de la programmation.
Acquérir les raisonnements propres à l'informatique.
Savoir traiter un problème par le biais de l'analyse numérique.
Comprendre et savoir modifier des programmes scientifiques existants.

Description :
Programmation en Fortran et applications au traitement de
de problèmes de chimique et de physico-chimie.
- Fonctionnement d'un ordinateur et ses limites numériques:
Précision et valeurs extrêmes.
- Constantes, variables simples, données et fonctions de bibliothèque.
- Les instructions conditionnelles:
Expressions Booléennes, les différents tests.
- Les séquences itératives (boucles):
applications aux relations de récurrence, analyse numérique.
- Les variables indicées, déclarations statique et dynamique:
Applications aux calculs vectoriels et matriciels.
Traitement des chaînes de caractères.
- Les sous-programmes: Fonctions et Subroutines
- Traitement des fichiers à accès séquentiel et direct.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = CC
Session 2 : F = 0,5 EO + 0,5 CC

Responsable :
M. YVES JUSTUM - yves.justum@u-psud.fr
M. YVES JUSTUM - yves.justum@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Savez-vous parler Fortran
Maryse Aïn (De Boeck Université)
Programmer en Fortran 90
Claude Delannoy (Eyrolles)

Volume Horaire : Cours : 21h ; TD : 4h ; TP : 0h

Compétences :
Risques des activités de chimie (recherche/industrie) et leur prévention. Action des xénobiotiques sur l'organisme (toxicologie) et sur l'environnement (écotoxicologie). Biogéochimie des polluants.

Description :
Cours intégrés et conférences
Le risque chimique et physico-chimique au laboratoire, dans la société et pour l'environnement.
Origine et voies d'exposition (alimentation, polluants, COVs, exposition professionnelle) aux xénobiotiques.
Notions de toxicologie :
Toxicité aigüe, à long terme
Métabolisme des xénobiotiques ; effets cellulaires (cibles).
Exemples de xénobiotiques cancérogènes, reprotoxiques, perturbateurs endocriniens.
Notions d'écotoxicologie : les polluants dans l'environnement ; biogéochimie des polluants, impact sur les écosystèmes.

Travail personnel : l'UE comporte un travail en binôme de synthèse bibliographique, concrétisé par un court mémoire (10 pages) et un exposé oral avec l'aide des TICE, sur lesquels portera le contrôle continu
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 EE + 0,5 CC
Session 2 : F = 0,5 EE + 0,5 CC

Responsable :
Mme. ISABELLE RAMADE - isabelle.ramade@u-psud.fr
Mme. ISABELLE RAMADE - isabelle.ramade@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Ramade F., Introduction à l'écotoxicologie, Lavoisier
Ramade F., Elements d'écologie : écologie appliquée, Dunod
Ramade F., Dictionnaire encyclopédique des pollutions, Dunod
Chimie de l'environnement, De Boeck

Volume Horaire : Cours : 6h ; TD : 0h ; TP : 19h

Compétences :
apprendre et appliquer des notions de physico-chimie (colloïdes, transition de phases...)

savoir mener des expériences sous forme d'un projet TP (bibliographie, stratégie d'expériences, montages d'expériences)

présenter un travail expérimental sous forme d'un oral avec compte rendu écrit.

Description :
La gastronomie moléculaire est une discipline qui étudie les mécanismes physico-chimiques qui se produisent en cuisine. De par les diverses réactions qui interviennent, elle fait appel à la physique (transition de phase, percolation, variation thermique), la chimie (réaction acide-base, oxydation, complexation…), la physico-chimie (colloïde), mais aussi la biologie (réaction de fermentation, coagulation….).
L’objectif de cet enseignement est de présenter cette discipline, de décrire le lien possible entre science et cuisine, recherche-innovation-application, et de travailler en projet.


Thèmes abordés :

Colloïdes alimentaires
Gel
* Gélification et percolation
* Effet du pH et de la teneur en ions sur la formation et la stabilité des gels
* Thermo-réversibilité
* Encapsulation de liquides par formation de gel d’alginates.
* Synergie

Mousse et émulsion
* Tensio-actif
* Formation et vieillissement de mousses

Utilisation de l’azote liquide
* Changement d’état, dilatation thermique. Le froid en cuisine
* Cryoconcentration

Fruits et légumes
* Couleur et pH
* Structures végétales

Coagulation, dénaturation et cuisson
*Cas des albumines
* cuisson basse-température, basse pression
Déroulé

DEROULE- Cours et démonstration
- Travaux pratiques
- Projet. Répartis en groupes, les étudiants développeront une stratégie scientifique (plan d’expérience, manipulation, bibliographie, discussion…) pour tenter de répondre à une question à caractère initialement culinaire.
 

Responsable :
M. RAPHAEL HAUMONT - raphael.haumont@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 18h ; TD : 7h ; TP : 0h

Compétences :
réactions chimiques impliquées dans le développement des maladies, radicaux libres en biologie.

Description :
Les êtres vivants ont besoin et en même temps souffrent d'avoir des’entités radicalaires oxydantes dans les tissus malades ou sains : c’est le stress oxydant. Cette production peut avoir pour but la défense de l’organisme contre les virus ou bactéries (infections), et être régulée. Mais elle peut aussi échapper à la régulation, aggraver les désordres (maladies neurodégénératives) et même être une cause principale de la maladie (rhumatismes, par exemple).
Le but de cette UE est d’étudier les principaux processus chimiques impliqués dans l’inflammation et donc les réactions radicalaires impliquées. Le cours s’articule autour des points suivants :
- Radicaux libres du stress oxydant et propriétés chimiques ; méthodes d’étude.
- Mécanismes de production des radicaux libres in vivo
- Réactions d’oxydation à un électron des protéines, de l’ADN et des lipides
- Principaux mécanismes de protection contre les radicaux libres endogènes.
- Différents types de mort cellulaire, conséquences
- Structure des différents organes et dysfonctionnements.
- Influence des conditions de vie, de la pollution, de l’alimentation…
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC

Responsable :
Mme. CHANTAL HOUEE-LEVIN - chantal.houee@u-psud.fr
Mme. CHANTAL HOUEE-LEVIN - chantal.houee@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Houée Levin, Sicard Roselli et Bergès, chimie et biochimie radicalaires, Belin

Volume Horaire : Cours : 9h ; TD : 7h ; TP : 9h

Compétences :
Connaitre les différents régimes de transport de matière; maîtriser les notions de base de la voltamétrie cyclique en régimes stationnaire et transitoire; savoir interpréter les diagramms de Tafel.

Description :
Migration: notion de mobilité ionique; conductivités spécifique, molaire et équivalente; loi de Kohlrausch; nombres de transport; méthodes de mesure des mobilités ioniques et des nombres de transport.
Diffusion: mouvement des particules dans un gradient de potentiel chimique; champ de diffusion; 1ère et 2ème lois de Fick.
Convection: l'électrode tournante, contribution de la diffusion et de la convection; équation de Levich.
Profils de concentration réel et équivalent; couche de diffusion;
Méthodes stationnaires: voltampérométrie stationnaire (microélectrodes), méthodes hydrodynamiques.
Méthodes transitoires: voltamétrie cyclique, coulométrie.
Théorie de Butler-Volmer; surtension et diagrammes de Tafel.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Electrochimie : des concepts aux applications », F. Miomandre, S. Sadki, P. Audebert, R. Méallet-Renault, Dunod, 2005
« De l’Oxydoréduction à l’Electrochimie », Y. Verchier, F. Lemaître, Ellipses, 2006
« Electrochimie physique et analytique », H.H. Girault, 2ème édition, Presses Polytechniques et Universitaires Romandes, 2007
Electrochimie : Principes, Méthodes, Applications, A.J. Bard, R.L. Faulkner, Masson, 1983

Volume Horaire : TD : 25h

Description :
Enseignement portant sur le vocabulaire de l'analyse sensorielle, les travaux de la vigne et de la vignification, l'histoire des vins et des régions, l'art de la dégustation et des associations.

Volume Horaire : Cours : 10h ; TD : 0h ; TP : 15h

Compétences :
Etre capable d'utiliser des techniques et des concepts acquis dans une discipline (chimie, chimie-physique) pour étudier et comprendre le fonctionnement d'objets biologiques.

Description :
L’objectif est de montrer comment des méthodes physico-chimiques (électrochimie, spectroscopie) sont utilisées sur des objets biologiques pour mieux comprendre leur fonctionnement. C’est donc à la fois une illustration des applications de ces méthodes et une introduction à la biophysique à travers une sélection d’exemples et d’expériences.
Introduction des notions de biologie nécessaires (protéines, ADN, éléments de biologie cellulaire)
Absorption UV-Vis : Qu’elles sont les informations qu’on peut obtenir sur une macromolécule avec son spectre d’absorption.
Fluorescence :
- applications de la fluorescence en biologie de la macromolécule (structure, fonction) à la cellule (imagerie de fluorescence, dynamique et interaction des protéines ; physicochimie du milieu cellulaire)
- capteurs, dispositifs analytiques
Electrochimie :
- compréhension des mécanismes de transfert d’électrons dans les molécules biologiques
- capteurs électrochimiques
- application en biologie cellulaire (microélectrodes, microscopie électrochimique)
Travaux pratiques
Manip1 : Fonctionnement d’un capteur à glucose pour le suivi du diabète
Manip2 : Suivi de la production de radicaux libres et activité superoxyde dismutase
Manip3&4 : Etude expérimentale et théorique de chromophores de protéines fluorescentes de la famille des GFP
Manip5 : Observation des interactions protéines-protéines en cellule vivante par FRET

Modalités de contrôle :
- Session 1 : F = 0,35 EE + 0,65 CC TP
- Session 2 : F = 0,5 EE + 0,5 CC TP

Responsable :
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : TP : 25h

Compétences :

• Devenir familier des petits matériels les plus couramment rencontrés dans un laboratoire de chimie

• Savoir réaliser un montage simple de chimie pour expliquer un concept à un public donné

Description :
Cet enseignement purement expérimental a un double objectif : familiariser les étudiants avec la conception d'expériences à même d'illustrer des concepts fondamentaux de chimie inorganique tout en les sensibilisant à l'adéquation entre public visé et manipulations réalisées. Pour cela, ils seront amenés à choisir un public cible et une notion de chimie et concevoir des expérimentations adaptées pour expliquer le concept retenu.
Les publics cibles seront : des lycéens en seconde, première ou terminale ou des étudiants en L1, L2 ou L3.
Les concepts proposés concerneront la chimie en solution aqueuse et la thermodynamique : notion d’acide et de base (fort/faible), complexation en solution (stœchiométrie de complexes, constantes), les phénomènes d’oxydo-réduction, de précipitation, la cinétique et enfin la détermination de volumes molaires partiels ou les systèmes binaires.
En concertation avec l’enseignant, les étudiants seront amenés à choisir un public cible et une notion. Après avoir pris connaissance du matériel et des produits chimiques disponibles, les étudiants devront concevoir les expérimentations appropriées à l’objectif retenu.
La phase de restitution comprendra l’élaboration d’un fascicule de quelques pages détaillant la démarche mise en œuvre ainsi qu’une à deux pages de « cours » adapté au niveau du public visé ainsi qu’une soutenance au cours de laquelle sera présentée une expérimentation.

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel,
CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…),
CC TP = CC Travaux Pratiques (comptes-rendus, projet..).

Session 1 : F = 0.5*CC+0.5*EO
Session 2 : F = 1*EO
 

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 18h ; TP : 12h

Compétences :
Analyse conformationnelle, stéréoisomérie, relations structure / réactivité.

Description :
La description correcte des caractéristiques stéréochimiques d’une molécule et la comparaison de ces dernières à d’autres molécules doit être maitrisée par un chimiste organicien. Ce module développe les fondements de la stéréochimie : analyse conformationnelle, stéréoisomérie de configuration, activité optique en absence de carbone asymétrique.
La connaissance approfondie de la structure tridimensionnelle et de la réactivité potentielle d’une molécule permettra d’envisager des voies générales de synthèse. En effet, l’obtention de molécules organiques élaborées s’appuie sur la prévision de la réactivité de liaisons ou fonctions caractéristiques. Ce module constitue également une approche stratégique de synthèse organique via l’étude de grands mécanismes ioniques, radicalaires ou concertés : substitutions, éliminations, additions. Partant de constatations expérimentales, les grands modèles de mécanismes sont développés. Les aspects cinétiques, thermodynamiques, orbitalaires ainsi que stéréochimiques sont abordés pour étayer ces mécanismes.

Modalités de contrôle :

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Vollhardt, Schore « Traité de chimie organique » De Boeck Université

Volume Horaire : Cours : 17h ; TD : 17h ; TP : 16h

Compétences :
Modèles et techniques expérimentales utilisés pour décrire et étudier la structure électronique des métaux de transition dans un champ de ligands.

Description :
Modélisation de la structure électronique des métaux de transition dans un champ de ligands en relation avec leur structure, leur propriété et leur réactivité.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,45 EE + 0,1 ETP + 0,2 P + 0,25 CCTP

Responsable :
Mme. ANNE BLEUZEN - anne.bleuzen@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : J.E.Huheey , E.A Keiter , R.L. Keiter: Chimie Inorganique, de Boeck,1996

Volume Horaire : Cours : 32h ; TD : 14h ; TP : 4h

Compétences :
Connaître et prévoir les différents modèles de liaisons chimiques, les structures cristallines types et les propriétés qui les caractérisent.
Savoir décrire une structure : enchaînement des polyèdres de coordination, lecture des tables internationales de cristallographie.
Défauts dans les solides : prédiction et propriétés
Acquérir des notions sur les composés inorganiques (synthèse et caractérisation) et les solides amorphes
Synthétiser des composés cristallins par réaction à l'état solide : comprendre les mécanismes, la réactivité des espèces en solution pour conduire au solide.

Description :

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 EE + 0,3 P + 0,1 CC + 0,1 CCTP
Session 2 : F = 0,8 EE + 0,1 CC(R) + 0,1 CCTP(R)

Biographie, lectures recommandées : "Introduction à la chimie du solide", Lesley Smart and Elaine Moore, Masson 

Volume Horaire : Cours : 19h ; TD : 19h ; TP : 12h

Compétences :
• Condition d’équilibre électrochimique

Description :
Thermodynamique :
1. Fonctions d’état. Evolution spontanée d'un système.
2. Le corps pur. Diagramme d'état
3. Les mélanges. Notion d'activité. Cas des gaz, des liquides et des solutions
4. Mélanges binaires. Diagrammes de phases.
5. Equilibres chimiques. Lois de déplacement des équilibres

Electrochimie :
1.  Potentiel chimique et potentiel électrochimique
2.  Force ionique et équation de Debye-Hückel
3. Potentiel absolu et potentiel relatif d'électrode
4. Electrodes de référence, équation de Nernst
5. Piles et accumulateurs ; force électromotrice
6. Pile de concentration, jonction liquide en régime stationnaire: potentiel de jonction
7. Diagrammes E=f(pH)

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,35 P + 0,35 EE + 0,3 CCTP

Responsable :
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : « Electrochimie : des concepts aux applications », F. Miomandre, S. Sadki, P. Audebert, R. Méallet-Renault, Dunod, 2005

Volume Horaire : Cours : 25h ; TD : 25h

Compétences :
Le but du module est de conduire à une connaissance approfondie des notions de base de la mécanique quantique qui seront utilisées dans d’autres modules dont la spectroscopie et la chimie théorique.

Description :
Le but du module est de conduire à une connaissance approfondie des notions de base de la mécanique quantique qui seront utilisées dans d’autres modules dont la spectroscopie et la chimie théorique. Un objectif est d’apprendre à développer un sens de la modélisation et un sens quantique, c'est à dire penser en termes d’ondes et à acquérir une base solide concernant les concepts de la physico-chimie.

• Introduction à la mécanique quantique (aspects indépendant du temps)
• Equations de Schrödinger
• Postulats et outils (opérateurs, équations aux valeurs propres)
• Oscillateur harmonique linéaire et à deux dimensions
• Moment cinétique orbital et spin. Atomes hydrogénoïdes
• Méthodes de résolution approchées, méthode des perturbations, méthode des variations
• Composition de moments cinétiques
• Particules indiscernables
• Vibration des molécules polyatomiques, modes normaux

Modalités de contrôle :

Responsable :
Mme. MICHELE DESOUTER-LECOMTE - michele.desouter-lecomte@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : C. Leforestier, Introdution à la Chimie Quantique, Dunod, 2005.

Volume Horaire : Cours : 24h

Compétences :
Utilisation de l'anglais général et scientifique

Description :
L'objectif de cet enseignement est de travailler les cinq compétences langagières : compréhension écrite et orale, production écrite et production orale soit en continu, soit en interaction.

Le contenu comprendra :
- utilisation de l'anglais général et scientifique (graphiques, expériences scientifiques)
- technique de l'exposé oral
- travail sur l'écrit (résumé et synthèse)
- révisions de grammaire et prononciation si nécessaire

Les thèmes traités seront : cosmétiques, essais cliniques & cuisines chimique

Evaluation : Présentation poster scientifique, DST (Résumé), Jeu de rôle, Participation et activités en classe, Evaluation commune (comp orale), Evaluation commune (production écrite)

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = CC
Session 2 : F = 0,5 EO + 0,5 CC(R)

Responsable :
M. DUNCAN THOM - duncan.thom@u-psud.fr

Volume Horaire : Cours : 9h ; TD : 0h ; TP : 14h

Compétences :
Méthodes expérimentales de chimie en laboratoire, de l’atome au matériau.

Description :
L’objectif des TP (De l’atome au matériau) est d’apporter aux élèves une culture scientifique et une pratique expérimentale en chimie inorganique minérale et moléculaire. L'approche expérimentale est agrémentée de notions théoriques et d’une mise en perspective des expériences dans leur contexte historique et scientifique. Une participation active des étudiants est exigée soit par une démarche d’investigation soit par un exposé introductif.
Le premier TP porte sur différents types de réactions pouvant présenter des risques afin de sensibiliser les élèves à la sécurité en Chimie. Les TP suivants s’inscrivent dans l’idée d’une progression des propriétés atomiques vers le matériau, tout d'abord par l’étude de familles d’éléments de la classification périodique.
Ce module comprend des conférences d’acteurs industriels et de la recherche ainsi que la participation à une conférence scientifique. Des visites d’entreprises seront également envisageables.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 CC + 0,3 CCTP + 0,2 ETP
Session 2 : F = 0,25 CC(R) + 0,15 CCTP(R) + 0,1 ETP(R) + 0,5 EO

Volume Horaire : Cours : 18h ; TD : 16h ; TP : 16h

Compétences :
Description (complète) d'états atomiques : détermination du degré d'approximation suffisant et développement du formalisme adapté

Description :
Résumé :

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0.65 EE + 0.35 CCTP
Session 2 : F = 0.65 EE + 0.35 CCTP(R)

Responsable :
Mme. ANNE LAFOSSE - anne.lafosse@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : J.M. Hollas, Spectroscopie

Volume Horaire : Cours : 28h ; TD : 14h ; TP : 8h

Compétences :
Savoir distinguer OA, OM, configurations électroniques et termes spectroscopiques

Description :
Cette UE a pour objectif de couvrir les concepts de base de la chimie théorique, de développer la description de la structure électronique des atomes et des molécules, de mettre en perspective les approches qualitatives et quantitatives, d'illustrer et de mettre en pratique toutes les notions au travers d'exemples variés.

Chapitre I : Structure électronique d’un atome et termes spectroscopiques
Chapitre II : Niveaux d’énergie de l’atome et orbitales atomiques : détermination numérique
Chapitre III : Structure électronique des molécules -  Approximations fondamentales
Chapitre IV : Méthodes empiriques et théorie des OM
Chapitre V : Méthodes de Chimie quantique
Chapitre VI : Structure et réactivité vues par les deux approche

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0.3 CCTP + 0.2  P + 0.5 EE
Session 2 : F = 0.3 CCTP(R) + 0.7 EE

Responsable :
Mme. ISABELLE DEMACHY-VACUS - isabelle.demachy@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : • C. Leforestier. Introduction à la chimie quantique. Dunod, Paris, 2005.

Volume Horaire : Cours : 18h ; TD : 16h ; TP : 16h

Compétences :
Maitrise de la chimie des dérivés carbonylés : réactivité du carbonyle, des énols et énolates.

Description :

• Organométalliques : organomagnésiens, organolithien, organocuprates et organozinciques.
• Dérivés carbonylés et dérivés d’acides:
  • Electrophilie de la liaison C=O des carbonyles au travers de l’étude de réactions d’additions de divers nucléophiles (alcools, amines, thiols, organométalliques et hydrures métalliques)
  • Etude de l’induction stéréochimique potentielle liée à l’addition nucléophile sur des fonctions carbonyles. A travers la réactivité d’énolates, énols et leurs équivalents synthétiques (énamines, métalloénamines et éthers d’énols silylés), la C-alkylation, l’acylation, l’aldolisation, l’addition conjuguée et l’annélation de Robinson seront développées pour la formation de liaison C-C. Etude de l’addition de Michael avec les nitroalcanes, les carbones soufrés et les réactifs organocuivreux. -?-halogénation, réarrangement de Favorski.
• Chimie des composés carboxylés et molécules polyfonctionnelles: réactions d’addition-élimination comprenant les différentes méthodes d’estérification, de formation d’amides, par des réactions d’addition réductrice (organométalliques, hydrures métalliques), de réarrangement (Hofmann, Curtius), d’halogénation, de Réformatski, de Claisen et  par l’action de diazométhane. Propriétés des composés ?-dicarbonylés (acidité des hydrogènes en ?, décarboxylation des ß-cétoesters) ainsi que leur utilisation en synthèse organique.

• ravail expérimental : Réactivité des organomagnésiens et des dérivés carbonylés

Modalités de contrôle :

Biographie, lectures recommandées : Vollhardt, Schore « Traité de chimie organique » De Boeck Université

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h

Compétences :
Déterminer le groupe ponctuel, les OM de symétrie et la symétrie d'états électroniques

Description :
Présentation simple de la théorie des groupes pour les chimistes ; applications : détermination des groupes de symétrie de molécules, détermination d’orbitales moléculaires de symétrie et détermination de la symétrie des états électroniques dans des cas simples.               Eléments de symétrie, Opérations de symétrie, groupes ponctuels, classes d’´equivalence, détermination des groupes ponctuels
Représentations des groupes par des ensembles de nombres ou de matrices carrées
Représentation sur une base d’OA s, p ou d
Représentations irréductibles, tables de caractères
Projecteurs
Application à la détermination des OM de symétrie
Application à la détermination des symétries des états électroniques.

Modalités de contrôle :

Responsable :
Mme. NATHALIE ROUGEAU - nathalie.rougeau@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : "Introduction à la chimie quantique", chapitre 10, C leforestier, DUNOD éd.
"La symétrie moléculaire"D. S. Scholand, GAUTHIER-VILLARS éd.

Volume Horaire : Cours : 7h ; TD : 7h ; TP : 11h

Compétences :
Connaissance des grands types de phénomènes cinétiques.
Choix d’un mécanisme réactionnel en fonction des données expérimentales.
Réalisation d'un suivi cinétique, traitement et analyse des données.

Description :
Cinétique
Vitesse d’évolution d’un constituant intervenant dans plusieurs réactions
Réactions successives : AEQS
Réactions parallèles : réactions jumelles, réactions compétitives
Réactions opposées : équilibre cinétique, relation thermodynamique/cinétique
Réactions en chaîne et de leurs applications
Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique
Théorie des collisions

TP:
Hydrolyse d'halogénures de tertiobutyle, suivi conductimétrique
Catalyse enzymatique, exploration de la glucose oxydase et dosage du glucose, suivi par spectroscopie UV-VIs
Réactions radicalaires compétitives, suivi par spectroscopie UV-VIs

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,75 EE + 0,25 CCTP
Session 2 : F = 0,75 EE + 0,25 CCTP(R)

Responsable :
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr

Volume Horaire : Cours : 24h

Compétences :
Utilisation de l'anglais général et scientifique

Description :
L'objectif de cet enseignement est de travailler les cinq compétences langagières : compréhension écrite et orale, production écrite et production orale soit en continu, soit en interaction.

Le contenu comprendra :
- utilisation de l'anglais général et scientifique (graphiques, expériences scientifiques)
- technique de l'exposé oral
- travail sur l'écrit (résumé et synthèse)
- révisions de grammaire et prononciation si nécessaire

Les thèmes traités seront : nanotechnologies & réactions sur/dans le corps

Evaluation : Présentation orale (Pecha Kucha), DST (Synthèse), Mini cours, Participation et activités en classe, Evaluation commune (comp orale) , Evaluation commune (production écrite)

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = CC
Session 2 : F = 0,5 EO + 0,5 CC(R)

Responsable :
M. DUNCAN THOM - duncan.thom@u-psud.fr

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 0h ; TP : 13h

Compétences :
Méthodes expérimentales de chimie en laboratoire, de l’atome au matériau.

Description :
Les TP (TP chimie : de l’atome au matériau) se poursuivent afin d’apporter aux étudiants une culture scientifique et une pratique expérimentale en chimie inorganique minérale et moléculaire et d’aller vers les matériaux et les procédés. La spectroscopie est d’abord étudiée puis les matériaux seront examinés à l’échelle nanométrique comme introduction au domaine des nanosciences. Un autre TP est consacré à la chimie industrielle, en particulier aux différentes étapes mise en œuvre en métallurgie et aux polymères.  
Le monde de la recherche et les enjeux de la chimie sont présentés au travers de conférences.
La maitrise de l'informatique et de la navigation internet est aussi une nécessité, sanctionnée par le Certificat Informatique et Internet (C2i).

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 CC + 0,5 CCTP
Session 2 : F = 0,5 EO + 0,25 CC(R) + 0,25 CCTP(R)

Volume Horaire : Cours : 28h ; TD : 10h ; TP : 12h

Compétences :
Notions de base en optique, électronique, magnétisme et mécanique des fluides pour permettre au physico-chimiste d'apréhender les problématiques dans ces domaines, tels que la réalisation de dispositifs opto-électroniques (LED, cellules photovoltaiques), microfluidiques ou pour le stockage de l'information (mémoires), l'utilisation des techniques de microscopie optique et champ proche.

Description :
Notions de base en optique, électronique, magnétisme et mécanique des fluides, afin de permettre au physico-chimiste d'appréhender les problématiques dans des domaines tels que :
- la réalisation de dispositifs opto-électroniques (LED, cellules photovoltaiques, écran LCD ..),
- la mise en œuvre de systèmes microfluidiques,
- le développement de dispositifs dédiés au stockage de l'information (mémoires).

L’enseignement sous forme de TP ou de projet interdisciplinaire est un moyen privilégié pour l’apprentissage de cette discipline à l’interface physique-chimie.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0.60 EE + 0.40 CCTP
Session 2 : F = 0.60 EE ou 0.60 EO + 0.40 CCTP(R)

Volume Horaire : Cours : 25h ; TD : 15h ; TP : 4h ; Travail perso : 6h

Compétences :
Connaissance de la structure et fonctions de macromolécules biologiques, en particulier les peptides et protéines.

Description :
Diversité des molécules et macromolécules biologiques. Présentation des principaux composants du vivant (description succincte de leurs structures, localisations subcellulaires et de quelques fonctions biologiques associées) : acides nucléiques, nucléotides, nucléosides, protéines, peptides, lipides, sucres (en incluant les formes de stockages).
Structure et fonction des protéines et peptides. Présentation des concepts clés concernant la structure des protéines : différents niveaux de structure, repliement, plasticité de la structure tridimensionnelle, nature et conséquences de quelques modifications covalentes physiologiques. Discussion de l’importance des relations structure/fonction (en incluant quelques éléments sur les mécanismes biologiques de contrôle de l’activité) : cas des enzymes, cas des protéines interagissant avec l’ADN.
Eléments de cinétique enzymatique : cinétique d'une enzyme Michaelienne, paramètres cinétiques, effets des conditions physico-chimiques, les différents types d'inhibiteurs. Pharmacologie antivirale : VIH, virus de l'hépatite B, de l'hépatite C, de la grippe.
De  l’étude des voies métaboliques aux voies de synthèses organiques performantes de molécules à visée thérapeutique
La description de grandes voies de biosynthèse de métabolites secondaires (voie « acétate» , voie « mévalonate », voie «shikimate» …) permettra d’examiner l’originalité et la puissance des mécanismes chimiques en milieux biologiques.  Cet approfondissement conduira à la  mise au point de méthodes de synthèses organiques performantes, s’inspirant de la richesse de la nature et des mécanismes chimiques enzymatiques (hémisynthèses, synthèses biomimétiques, réactions dominos…). Elle sera illustrée par des synthèses organiques de composés à visée thérapeutique utilisant ces stratégies de synthèse performantes.
Synthèse peptidique. Présentation de stratégie et méthodologie générale de synthèses peptidiques avec différents agents de couplage. Protection des fonctions amine et acide carboxylique, problème d'épimérisation, synthèse en solution et en phase solide.
Apprentissage sur la recherche bibliographique et la rédaction d'un rapport. Présentation des revues périodiques et des moteurs de recherche bibliographique (Reaxys, Web of Knowledge). Principe de la rédaction d’un rapport bibliographique.

Travail personnel :
1. Rédaction d'un petit rapport bibliographique en lien avec la synthèse et les propriétés de molécules ou de matériaux d'intérêt biologique (6h)
2. Compte-rendu de TP d’enzymologie sur la notion de catalyse enzymatique : Détermination des paramètres cinétiques d'une enzyme et illustration de l'importance des conditions physico-chimiques

Modalités de contrôle :

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 38h ; TP : 0h

Description :
Descriptif : vérifier et approfondir les connaissances en calcul différentiel et en algèbre linéaire de niveau L2 (enseignement dispensé uniquement sous forme de TDs),
présenter une introduction générale à l'analyse de Fourier au sens des fonctions et des distributions (cette partie comprendra cours et tds d'applications)

Contenu détaillé :
Calcul différentiel et algèbre linéaire :
Equations différentielles : 1er ordre, variables séparées, linéaires d'ordre 1 et 2 avec second membre, variation de la constante,
Fonctions de plusieurs variables : intégrales curvilignes et de surface, circulation et flux, formule de Stokes,
Algèbre linéaire : déterminants, vecteurs propres, valeurs propres,
Analyse de Fourier :Rappels sur les séries de Fourier , Transformation de Fourier au sens des fonctions : TF dans L¹ et L², dérivation, inversion, convolution,
TF des fonctions à plusieurs variables, applications aux équations différentielles ordinaires.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0,4*P +0.6*EE
Session 2 : F = EE

Biographie, lectures recommandées :  Mathematical Methods for Scientists and Engineers, Donald McQuarrie, University Science Books, 2003,
Mathematical Methods for Physicists, G. B. Arkfen and H. J. Weber, Harcourt/Academic Press, 2001,
Distributions et Transformation de Fourier, F. Roddier, Ediscience (1971, 1978),
C. Gasquet et P. Witomski, Analyse de Fourier et applications, ed. Dunod (2003),
J-M. Bony, Méthodes math. pour les sciences physiques, ed. Polytechnique (2004).

Volume Horaire : Cours : 22h ; TD : 22h ; TP : 0h

Description :

Les principaux phénomènes et concepts de la physique quantique : dualité onde/corpuscule, quantification de l'énergie, principe d’incertitude, spin 1/2, systèmes à 2 niveaux, quantification de la vibration et de la rotation, l’édifice atomique.

Contenu détaillé :
Faits expérimentaux et premiers postulats (observations, fonction d'onde, principe de superposition, équation de Schrödinger, dualité onde-corpuscule, puits de potentiel, quantification de l'énergie),
Description générale d’un système quantique (spin ½, espace de Hilbert, notations de Dirac, processus de mesure, Systèmes à deux niveaux, description d'un état, aspects dynamique, couplage et résonance),
Commutation des observables, oscillateur harmonique (relation de commutation, relations d'incertitude, théorème d'Erhenfest, oscillateur harmonique, ECOC),
Le moment cinétique (définition, spectre, moment cinétique orbital, atome d'Hydrogène),
Connaissances/ compétences : éventail d'exemples issus d'expériences de laboratoire et d'applications modernes avec une orientation physique-chimie,
résolution et interprétation de l'équation de Schrödinger, formalisme indispensable aux concepts s'appuyant sur la physique quantique
 

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.35*P+0.45*EE+0.2*CC
Session 2 : F = 0.8*EE+0.2*CC (R)

Biographie, lectures recommandées :  Mécanique quantique, Basdevant, Dalibard et Joffre, les éditions de l’école polytechnique, ISBN 2-7302-0914-X,
Mécanique quantique, Christophe Texier, DUNOD,
Chimie physique, Peter Atkins et Julio de Paula, De Boeck université

Volume Horaire : Cours : 25h ; TD : 27h ; TP : 8h

Compétences :

• Bilan énergétique

• Utiliser, lire différents types diagrammes : (P, T), (P, V), (T, S) et Mollier, Ellingham, binaires

• Thermodynamique des machines thermiques

• Notions de diffusion thermique

Description :
Thermodynamique physique : approfondissement des connaissances de base de thermodynamique appliquées à l’étude de divers systèmes physiques, étude des machines thermiques, exemples type, historiquement à l’origine de la découverte des principes de la thermodynamique.
La partie thermodynamique chimique a pour but d’apporter aux physico-chimistes une culture générale et un savoir-faire leur permettant de comprendre et d’appliquer la thermodynamique dans un certain nombre de cas concrets rencontrés en distillation, en extraction et en chimie des matériaux. Un accent tout particulier est mis sur l’utilisation des différents types de diagrammes.

Contenu détaillé
Thermodynamique physique

• 1er et 2ème principes de la thermodynamique,

• Ecritures différentielles et utilisation des coefficients calorimétriques et thermo-élastiques,

• Changements d’état et diagrammes de phases du corps pur,

• Machines thermiques,

• Diffusion thermique.

• Diagrammes d’Ellingham,

• Potentiel chimique du corps pur,

• Généralités sur les solutions, Solutions de non-électrolytes : loi de Henry, loi de Raoult,

• Diagrammes binaires liquide-vapeur, Diagrammes binaires solide-liquide.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0,1 TP + 0,375 P + 0,525 EE
Session 2 : F = 0,1 TP (R) + 0,9 EE

Biographie, lectures recommandées :

• Thermodynamique 1ère année MPSI/PCSI/PTSI : cours avec exercices corrigés, Jean-Marie Brébec et al., Hachette Éducation, 2003, 255 pages,

• Thermodynamique 2ème année MP-MP*/PC-PC*/PSI-PSI*/PT-PT*: cours avec exercices corrigés, Jean-Marie Brébec et al., Hachette Éducation, 2004,

• Exercices et problèmes de thermodynamique physique, Pierre Grécias, 2ème éd, Paris : Tec & Doc , 1995.

• Thermochimie, Christian Picard, De Boeck, 1996.,

• H-Prépa Chimie, 2de année MP-MP*-PSI-PSI*-PT-PT*, André Durupthy et al., Hachette Livre, 1996,

• L’indispensable sur les diagrammes de phases Jean-Luc Bonardet et al., Bréal 2010.

Volume Horaire : Cours : 26h ; TD : 18h ; TP : 4h

Description :
Descriptif :
Mécanique des solides, spécificités de la cinématique et de la dynamique des systèmes constitués de plusieurs points matériels, étude de la dynamique du solide : moment d’inertie et axe instantané de rotation.
Introduction à la relativité restreinte, son principe, ses conséquences sur notre compréhension de l’espace et du temps.
Mécanique des fluides : déplacement et déformation continue du fluide. Description des fluides au repos, hydrostatique, applications, cinématique et dynamique des fluides en mouvement pour des fluides parfaits ou visqueux, exemples d'applications d'aérodynamique et d'hydrodynamique.

Contenu détaillé :
Mécanique des solides

• Dynamique du solide indéformable
  • Dynamique d'un système à N corps
  • Théorème du centre d'inertie
  • Théorème du moment cinétique : Théorème de Koenig
  • Energie cinétique : Théorème de Koenig
• Repérage d'un solide dans l'espace, généralités
  • Repérage de la position
  • Théorème d'Euler
  • Vitesse des points d'un solide - vitesse angulaire
• Rotation autour d'un axe
  • Théorème du moment cinétique - moment d'inertie par rapport à un axe
  • Exemples : pendule, roulement sans glissement
• Rotation autour d'un point
  • Théorème du moment cinétique - Tenseur d'inertie
  • Effet gyroscopique
  • Mouvement libre d'un solide - Problème de Poinsot : Angles d'Euler

• La physique avant 1905
  • Relativité galiléenne et électromagnétisme
  • Expérience de Michelson et Morley
  • Aberration des étoiles
• Les postulats de la relativité restreinte et leurs conséquences
  • Dilatation du temps
  • Contraction des longueurs
• Transformation de Lorentz
  • Transformation des évènements
  • Composition des vitesses et quadri-vitesse
  • Notion de quadri-vecteur
• Quantité de mouvement et énergie
  • Collisions relativistes
  • Equivalence masse-énergie

• Définition d'un fluide et des grandeurs physiques décrivant l'état des fluides
• Hydrostatique : Force de pression, Théorème d’Archimède, Applications
• Cinématique des fluides
• Dynamique des fluides parfaits
• Dynamique des fluides visqueux

• Mesures de débit
• Ecoulement laminaire dans une conduite

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.15 TP+ 0.1 CC +0.75 EE
Session 2 :F = 0.15 TP (R) + 0.1 CC (R) +0.75 EE

Biographie, lectures recommandées : H. Goldstein, “Classical Mechanics", Addison-Wesley (1980),
M. Combarnous, D. Desjardin & Ch. Bacon ,"Mécanique des solides et des systèmes de solides", Dunod (2004),
H. Cabannes, "Problèmes de mécanique générale", Dunod (1966),
Brebec, Mécanique des fluides, H-Prepa, Hachette,
Guyon, Hulin et Petit, Hydrodynamique, EDP Sciences 2001

Volume Horaire : Cours : 6h ; TD : 6h ; TP : 16h

Description :
Objectifs
Techniques d'analyse et de mesures des circuits d'électronique de base nécessaires dans une chaine d'acquisition de mesures.
Physique des semi-conducteurs à travers l'exemple de la diode à jonction PN.

Contenu détaillé :
1. Méthodes d'analyse des circuits d'électronique

• théorème de Thévenin
• impédance d'entrée et de sortie
• fonction de transfert
• diagramme de Bode

• Diode
• Redressement

• caractéristique AO réel et idéal
• AO en régime saturé

• Caractéristiques des diodes
• Applications diodes
• Amplificateur Opérationel
• Filtre d'ordres 1 et 2

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0,5 TP +0.5 EE
Session 2 :F = 0,5 TP (R) +0.5 EE

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 19h ; TD : 15h ; TP : 14h

Compétences :

• Etablir la condition d’équilibre électrochimique

• Décrire le fonctionnement d’une pile

• Appliquer l’équation de Nernst et l’équation de Debye-Hückel

• Etablir et interpréter un diagramme E=f(pH)

• Etablir et interpréter une courbe I=f(E)

• Connaissance des grands types de phénomènes cinétiques rencontrés.

• Choix d’un mécanisme réactionnel en fonction des données expérimentales.

• Connaissance des types de réactions en chaîne et de leurs applications

• Connaissances de base en catalyse.

• Domaines d’applications de certaines hypothèses simplificatrices (HEQS, modèle de Langmuir…).

Description :

• Etablir les bases de la thermodynamique électrochimique et notions de cinétique chimique,
• Approfondir les connaissances en cinétique chimique et les appliquer à l’étude des mécanismes réactionnels simples,
• Applications : réactions en chaîne et introduction aux différentes formes de catalyse.

• Potentiel chimique et potentiel électrochimique,
• Force ionique et équations de Debye-Hückel,
• Potentiel absolu et potentiel relatif d'électrode,
• Electrodes de référence,
• Equation de Nernst, piles et accumulateurs ;
• Force électromotrice,pile de concentration, jonction liquide en régime stationnaire: potentiel de jonction,
• Diagrammes E=f(pH),
• Transport de masse : diffusion, migration, convection,
• Systèmes électrochimiques rapides et lents ; courbes I=f(E).

• Vitesse d’évolution d’un constituant intervenant dans plusieurs réactions : réactions successives (HEQS), parallèles, opposées.
• Réactions en chaînes (chaînes droites et ramifiées).
• Catalyse.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0,3 TP +0,3 P+ 0,4 EE
Session 2 :F = 0,3 TP (R) +0,7 EE

Biographie, lectures recommandées :

• « Electrochimie : des concepts aux applications », F. Miomandre, S. Sadki, P. Audebert, R. Méallet-Renault, Dunod, 2005,

• « De l’Oxydoréduction à l’Electrochimie », Y. Verchier, F. Lemaître, Ellipses, 2006,

• « Electrochimie physique et analytique », H.H. Girault, 2ème édition, Presses Polytechniques et Universitaires Romandes, 2007,

• « Cinétique chimique », Claude Moreau et al., Belin Sup Sciences, 1988,

• « Chimie : exercices et problèmes corrigés, 2ème année PC-PC* », Bruno Fosset et al., Dunod, 2006,

• « Cinétique enzymatique », Athel Cornish-Bowden et al., EDP Sciences, 2005.

Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 26h

Compétences :

• Réactivité et mécanismes réactionnels : aspects énergétiques des réactions

• Réactifs électrophiles et nucléophiles et facteurs influençant le pouvoir nucléophile

• Etude de fonctions simples

Description :
Présentation des généralités sur la réactivité et étude des mécanismes réactionnels sur différentes fonctions organiques.

Contenu détaillé

• Généralités sur la réactivité en chimie organique : mécanismes, aspect énergétique, classification,

• Réactifs électrophiles et nucléophiles : définition, pouvoir nucléophile, réactions de type ionique,

• Etude de la réactivité des fonctions simples : hydrocarbures aliphatiques et aromatiques, alcanes, alcènes, alcynes, hydrocarbures aromatiques,

• Organomagnésiens mixtes, cuprates et lithiens,

• Alcools, éthers-oxydes et époxydes,

• Amines aliphatiques et aromatiques,

• Composés carbonylés et acides carboxyliques.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.40 P+ 0.60 EE
Session 2 :F = 1.00 EE

Biographie, lectures recommandées :

• Traité de chimie organique, Vollhardt, Schore, De Boeck université

Volume Horaire : Cours : 16h ; TD : 16h ; TP : 8h

Compétences :

• Interaction lumière - matière dipolaire électrique et règles de sélection associées pour les transitions optiques atomiques et moléculaires

• Familiarisation avec la description complète des états atomiques

• Description des mouvements de rotation et de vibration moléculaire

• Choix de techniques spectroscopiques adaptées aux informations recherchées

Description :

• Interaction lumière-matière dipolaire électrique.

• Structure des atomes polyélectroniques,

• Spectroscopies optiques atomiques et analyse élémentaire in-situ des milieux extrêmes,

• Introduction à la structure moléculaire et cas des molécules diatomiques,

• Spectroscopie infra-rouge des molécules diatomiques.

• Interaction matière – rayonnement,

• L’atome polyélectronique,

• L’interaction spin-orbite,

• Transitions optiques dans les atomes,

• Action d’un champ externe sur un atome : l’effet Zeeman,

• Introduction à la structure moléculaire,

• Spectroscopie infra-rouge dans la molécule diatomique.

• TP1: Spectroscopie de rotation-vibration par transformée de Fourier de CO et HCl;

• TP2 : Effet Zeeman et transitions optiques de l’atome de Cadmium.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.35 TP + 0.65 EE
Session 2 : F = 0.35 TP (R) + 0.65 EE

Biographie, lectures recommandées :

• Spectroscopie, J.M. Hollas, Dunod

• Chimie physique, P.W. Atkins, Oxford University Press

• Physique atomique, B. Cagnac et J.C. Pebay-Peyroula, Dunod

Volume Horaire : Cours : 13h ; TD : 13h ; TP : 4h

Compétences :

• Bases de la physique des matériaux

• Techniques de diffraction
  

Description :

• Bases de cristallographie et de radiocristallographie,
• Description des défauts présents dans les solides en lien avec leurs propriétés physico-chimiques.

• Le cristal : structure et symétrie
• Diffraction des rayons X par un cristal
• Les défauts et leur rôle dans le cristal réel

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F =  0,9 EE + 0,1 TP
Session 2 : F =  0,9 EE + 0,1 TP (R)

Biographie, lectures recommandées :

• Cristallographie géométrique et radiocristallographie, J.J Rousseau, Dunod 2000,

• Physique des matériaux, Y. Quéré, Ellipses 1988,

• Physique de l’état solide, C. Kittel, ed. Dunod 2007.

Volume Horaire : Cours : 14h ; TD : 14h ; TP : 12h

Description :
Descriptif :
Le but de ce cours est d’étudier la propagation et la polarisation des ondes électromagnétiques dans les milieux matériels, ainsi que la réflexion de ces ondes à l'interface entre 2 milieux.

Contenu détaillé :

• Rappels des propriétés de propagation des ondes planes dans le vide,
• Polarisation (linéaire, elliptique, décomposition d’une onde en la somme de 2 ondes polarisées linéairement ou circulairement, transformation de polarisation),
• Caractérisation des milieux matériels (vecteurs densité de polarisation et densité d'aimantation, introduction des vecteurs "déplacement" D et "champ magnétique" H),
• Conditions aux limites à une interface entre 2 milieux (réflexion sur un diélectrique, incidence de Brewster, réflexion sur un conducteur, effet de peau, Guide d'ondes rectangulaires, câble coaxial, cavité résonante).

• étude du guide d'onde rectangulaire,
• cavité résonante,
• polarisation de la lumière

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.3 TP+ 0.7 EE
Session 2 : F = 0.3 TP (R) + 0.7 EE

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 26h ; TD : 18h ; TP : 0h

Description :
Descriptif :
Introduction des premiers concepts et les outils de la physique statistique à l’équilibre.
Description des propriétés macroscopiques, observables, de la matière à partir de celles de leurs constituants élémentaires.
Le cas du gaz sans interactions sera traité dans le cadre de la théorie cinétique des gaz.

Contenu détaillé :
Validité de l’approche probabiliste, domaines d’application, variables aléatoires, espérance.
Distributions discrètes.
Variables aléatoires continues, densité de probabilité, fonctions de variables aléatoires, densité de probabilité, espace des phases, concept d’équilibre, hypothèse ergodique.
Densité d´états et entropie statistique - les ensembles de Gibbs.
L’ensemble micro-canonique, principe d’équiprobabilité, température microcanonique.
L’ensemble canonique et distribution de Maxwell-Boltzmann.
Application à la théorie cinétique des gaz, paramagnétisme, spin en mécanique quantique, loi de Brillouin.
L’ensemble grand-canonique et les statistiques quantiques (Distribution de Bose-Einstein, loi de Planck et rayonnement du corps noir. Capacité calorifique de phonons, Distribution de Fermi-Dirac, Capacité calorifique d’un gaz d’électrons).

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = EE
Session 2 : F = EE

Biographie, lectures recommandées : Physique statistique, B. Diu et coll (Ed. Hermann),
Statistical Physics: Berkeley Physics Cours, F. Reif (Ed. First Edition)

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h

Description :
Descriptif :
Etude des oscillations et vibrations en régime linéaire des systèmes discrets à un et plusieurs degrés de liberté.
Généralisation à la limite continue.

Contenu détaillé :
Introduction :
Oscillations libres des systèmes à 1 et 2 degrés de liberté : exemples, équations du mouvement et résolution, facteur de qualité, aspects énergétiques, analyse en modes, battements, rôle de la dissipation, analogie électro-mécanique.
Oscillations forcées des systèmes à 1 et 2 degrés de liberté : exemples, étude détaillée du régime permanent, aspects énergétiques et résonnance, couplage d'oscillateurs, applications.
Oscillations des systèmes à N degrés de liberté et limite continue : équations de Lagrange, modes des systèmes à n degrés de liberté, limite continue, cordes vibrantes et lignes de transmission.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = EE
Session 2 : F = EE

Biographie, lectures recommandées : Cours de Physique de Berkeley, volumes 1 et 3, Armand Colin.
Mécanique, fondements et applications, J. P. Pérez, Dunod.
Mechanical vibrations, W. Sto, Schaum.

Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 20h

Compétences :

• Identification des propriétés de symétrie et du groupe ponctuel de symétrie des molécules
• Exploitation des propriétés de symétrie des édifices moléculaires et utilisation des tables de caractères pour le traitement des propriétés électroniques et spectroscopiques des molécules (la spectroscopie vibrationnelle n’est pas traitée dans ce cours)
• Fonctions d’onde bases des représentations irréductibles obtenues par la méthode des projecteurs
• Maîtriser les outils indispensables pour décrire la structure électronique d'un métal dans le champ de ligands (complexes de coordination, complexes organométalliques, polymères de coordination, oxydes...) : connaître les différents modèles et approximations associées à ces modèles, être capable de choisir et mettre en oeuvre le modèle le plus approprié en fonction du problème posé

Description :
Outils de la symétrie moléculaire
Exploitation des propriétés de symétrie des édifices moléculaires pour le traitement des propriétés électroniques et spectroscopiques des molécules

• Attribution d'un groupe ponctuel à une molécule
• Réduction d’une représentation quelconque en représentations irréductibles
• Tables des caractères
• Orbitales de symétrie et opérateurs projection
• Produit direct de représentations
• Application au calcul d’intégrales. Applications : matériaux, santé, biologie.

• Description des complexes
• Modèles utilisés pour décrire leur structure électronique et approximations associées
• Outils expérimentaux permettant l'étude de la structure électronique

• Opérations de symétrie et éléments de symétrie d'une molécule,
• Groupes ponctuels de symétrie,
• Les principaux groupes ponctuels de symétrie,
• Représentations matricielles des groupes de symétrie - Représentations irréductibles - Tables des caractères,
• Exemples d’applications de la théorie des groupes en mécanique quantique.

• Description des complexes des métaux de transition
• Modèle du champ cristallin : approximations, exemples et domaines d'applications (géométrie, structure, propriétés magnétiques d'un complexe)
• Modèle des orbitales moléculaires :
  • Spécificité des atomes composant les complexes des métaux de transition, description de la structure électronique de quelques ligands classiques par le modèle des orbitales moléculaires, spectroscopie de photoélectrons pour l'étude de la structure électronique des ligands
  • Description de la structure électronique des complexes MLn (Oh, Td) par le modèle des orbitales moléculaires, modèle du recouvrement angulaire, notions de spectroscopie UV-visible pour l'étude de la structure électronique des métaux de transition

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0,15 CC + 0,25 P+ 0,6 EE 
Session 2 : F = 0,15 CC (R) + 0,85 EE 

Biographie, lectures recommandées :

• D.S. Schonland, La symétrie moléculaire Introduction à la théorie des groupes et à ses applications à la chimie, Paris Gauthier-Villars cop. 1971 ;

• D. S. Schonland, A.J. Casadevall, Chimie inorganique, De Boeck Université,

• D.F. Shriver, P. William Atkins, Chemical Applications of Group Theory, 3rd Ed., F. Albert Cotton, Wiley & Sons Ed.,

• K.F. Purcell, J.C. Kotz, Inorganic Chemistry, Saunders, Philadelphie, 1985 ;

• D.F. Shriver, P.W. Atkins, Inorganic Chemistry, Oxford University Press, Oxford, 1999 ;

• J. E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter, Chimie inorganique, de Boeck, Paris, 1996 ;

• F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry , Wiley, New-York, 1999 et éditions précédentes ;

• A. Earnshaw, M. Greenwood, Chemistry of the Elements, Wiley, New-York, 1987

• F.A. Cotton, Applications de la théorie des groupes à la chimie, Dunod, Paris, 1968 ;

• S.F.A. Kettle, Symétrie et structure : théorie des groupes en chimie, Masson, Paris, 1997 ;

• G. L. Miessler and D. A. Tarr, Inorganic Chemistry, 2nd Edition, Prentice Hall, 1999.

Volume Horaire : TP : 28h

Compétences :

• Techniques expérimentales de synthèse et de caractérisation en chimie

Description :
L’objectif de cet enseignement est de familiariser les étudiants aux techniques de synthèse les plus courantes en chimie mais également de leur permettre d’utiliser les techniques d’analyses, notamment spectrochimiques, fréquemment utilisées pour caractériser et étudier le composé formé.

Contenu détaillé
Analyser les composés issus de la synthèse organique et inorganique par différentes méthodes spectrométrique : IR, UV-visible, chromatographie sur couche mince (CCM), chromatographie en phase gazeuse (CPG), couplage chromatographie en phase gazeuse/spectrométrie de masse GC/MS) et RMN.

• Généralités avec l'acide benzoïque : IR, point de fusion (PF), masse et RMN.

• Généralités avec la recristallisation et distillation : pression normale et réduite, CPG, IR, PF, CCM, Masse et RMN.

• Synthèse arôme : distillation, CPG, PF, RMN, masse.

• Nitration acétanilide : PF, CCM, RMN, masse et UV.

• Préparation de complexes de métaux de transition à base de cuivre.

•  Dosage de complexes de métaux de transition.

• Volumes molaires partiels dans une solution binaire.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 1,0 TP
Session 2 : F = 1,0 TP

Biographie, lectures recommandées :

• Vollhardt, Schore, « Traité de chimie organique »,

• De Boeck Université, P. Arnaud, « cours de Chime Physique », Dunod,

• F. Chouaib et al., « Thermodynamique et Equilibres Chimiques »,

• De Boeck Université, Shriver, Atkins, « Chimie inorganique », De Boeck Université

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

ANGLAIS DE SPÉCIALITÉ. Cette UE s'inscrit dans la continuité de l'UE Langue-Anglais2 tout en introduisant un travail sur la langue de spécialité : on prolongera l'approche actionnelle dans les 5 compétences (compréhension orale et écrite, expression écrite, expression orale en continu et en interaction) à partir de thèmes choisis (interaction à travers de documents écrits et/ou audiovisuels centrés sur une problématique et un scénario de communication) tels que Science et Technologie, Médias et Réseaux sociaux, Études et Formation... Le travail se fera par groupes de niveau.

Volume Horaire : Cours : 6h ; TD : 18h

Description :
Environnement utilisé : C# sous SharpDevelop en mode console.
Cet enseignement est destiné aux débutants qui n’ont aucune expérience en programmation.
L’objectif premier de ce cours est de donner les bases permettant de traiter des problèmes de physique et de chimie à l’aide de l’outil informatique.
L’utilisation de la plateforme C# permet de donner un aperçu des techniques de programmation communes à toutes les plateformes de développement professionnelles.
Le langage C# rassemble les meilleurs concepts de C++ et du Java, et connait aujourd’hui une ascension fulgurante dans le milieu industriel.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F1 = 1.0*EE
Session 2 : F2 = 1.0*EE

Volume Horaire : Cours : 8h ; TD : 8h ; TP : 8h

Description :
Simulations numériques en Matlab de problèmes issus de la mécanique du point, de la mécanique des fluides, de la thermodynamique, de la physique nucléaire.
L'objectif de ce module est d'apprendre à réaliser des expériences de physique basées sur des simulations numériques. L'outil utilisé est Matlab qui intègre un environnement de programmation et de sorties graphiques.
L'accent est mis sur l'interactivité des expériences numériques, et non sur les méthodes numériques mises en oeuvre.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = 0.67*EE + 0.33 TP
Session 2 : F = 0.67*EE + 0.33 TP (R)

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h ; TP : 0h

Description :
Descriptif : Cette option vise à donner aux étudiants des bases de physique nucléaire appliquée en étudiant des exemples tels que la production d’énergie et le cycle du combustible nucléaire, la radioprotection et la dosimétrie et la médecine nucléaire.

Contenu détaillé : Introduction à la physique nucléaire : structure du noyau et les modèles (goutte liquide, modèle en couches), stabilité, lois de décroissance radioactive et désexcitation, chaînes radioactives.
Interaction des particules chargées et des rayonnements avec la matière : ralentissement, effet photoélectrique, effet Compton et création de paires. Applications à la radioprotection et à la médecine nucléaire.
Energie nucléaire de fission : réactions des neutrons avec la matière (fission, capture, diffusion), principe de fonctionnement d’un réacteur, pilotage de la réaction en chaîne.
Cycle du combustible nucléaire de la mine au stockage des déchets, chimie des procédés de retraitement et de fabrication. Nucléaire et environnement : radioactivité naturelle, contamination radioactive, décontamination et décorporation.

Modalités de contrôle :
F= note finale, EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel, CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…), CC TP = CC Travaux  Pratiques (comptes-rendus, projet..)

Session 1 : F =EE

Responsable :
Mme. SANDRA BOUNEAU - sandra.bouneau@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h

Compétences :
Matériaux - structures- propriétés physiques (électriques, magnétiques, thermiques, optiques...)

Description :
Prendre connaissance du monde des matériaux, de leurs structures et de quelques-unes de leurs propriétés physiques et des modèles théoriques de base.

Dans l'état solide, les matériaux présentent une grande diversité de propriétés physiques : électriques, magnétiques, thermiques, optiques, etc...
Nous essaierons de comprendre pourquoi en introduisant quelques modèles de base pour les propriétés les plus importantes, telle que la conduction électrique dans les métaux ou dans les semiconducteurs, le magnétisme ou encore les propriétés thermiques des solides. On expliquera les idées physiques et les modèles pour les transitions de phase magnétiques et de transition supraconductrice.
On discutera quelques-unes des nouvelles propriétés liées à la miniaturisation et la nanotechnologie.

Dans ce cours introductif on présentera des calculs simples de manière à rester aussi quantitatif que possible, tout en mettant l’accent sur les idées physiques. Des connaissances de physique statistique et de mécanique quantique seront requises.
 

Modalités de contrôle :
F= note finale, EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel, CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…), CC TP = CC Travaux  Pratiques (comptes-rendus, projet..)
 

Responsable :
Mme. AGNES BARTHELEMY - agnes.barthelemy@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h

Compétences :
Applications des lasers
Rayonnement thermique, loi du corps noir, notions de thermographie infrarouge et photométrie, effet de serre
Interaction matière rayonnement

Description :
L’objectif de cet enseignement est d’aller plus loin que le cours de physique quantique du premier semestre et de montrer qu’il peut être utilisé pour élaborer des applications qui révolutionnent chaque jour notre vie quotidienne, telles que les technologies de l’information et de l’imagerie.
Nous introduirons les notions atomiques de fonctionnement des lasers dans le cadre plus global de l’interaction lumière-matière puis nous expliquerons le fonctionnement des caméras thermiques pour finir sur une explication concrète de l’effet de serre.
Ces derniers phénomènes étant directement explicables par la loi du corps noir déjà évoquée au premier semestre en physiques statistique et quantique.

Cet enseignement sera réparti en trois grandes parties d’égale importance représentant environ 6 heures chacune :

• présentation générale des lasers et de leurs applications dans le monde industriel et la recherche;
• le rayonnement thermique, loi du corps noir, notions de thermographie infrarouge et photométrie, effet de serre;
• l'interaction matière rayonnement, notion d’absorption et d’émission stimulée, règles de transition, règle d’or de Fermi, notions de largeur de raie des niveaux atomiques, description quantique de l’effet laser.

Modalités de contrôle :
F= note finale, EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel, CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…), CC TP = CC Travaux  Pratiques (comptes-rendus, projet..)

Session 1 : F =1*EE

Responsable :
Mme. SOPHIE MOUCAN-KAZAMIAS - sophie.kazamias@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 12h ; TP : 0h

Description :
Descriptif : L'objectif de cet enseignement est de mener une réflexion historique et épistémologique sur les concepts d'instrument et d'expérience, sur la compétition entre théories et l'émergence de sciences nouvelles par une approche historique de l'optique et de ses liens avec la chimie, l'astrophysique et la mécanique quantique.

Contenu détaillé : Présentation générale. L'optique dans le monde arabe et la Renaissance. Théories ondulatoires et corpusculaires de la lumière. Rôle de la spectroscopie en chimie, astrophysique et mécanique quantique.
Recherche bibliographique à la BU et en ligne. Travail de lecture et analyse critique de textes. Travail d'argumentation à l'oral et à l'écrit.

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F =0.5*EE+0.5*O CC
Session 2 : F =0.5*EE+0.5*O CC (R)

Responsable :
Mme. VIRGINIE FONTENEAU - virginie.fonteneau@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 10h ; TP : 0h

Compétences :
Introduction à: « Interaction des ondes et des particules avec la matière biologique »,
« Lasers et photothérapie »,
« Effets biologiques des rayonnements ultra-violets »,
« Bases de la Radiothérapie et de l’hadronthérapie »,
« Applications diagnostiques et thérapeutiques des ultrasons en médecine »,
« Bases de l’Imagerie médicale : méthodes et applications ».

Description :
Objectifs : La médecine fait appel à de nombreuses méthodes diagnostiques et thérapeutiques basées sur les concepts et technologies du domaine de la Physique. Ce module a pour but d’apporter une vision globale des différentes méthodes et donner une introduction à la Physique Médicale.
Le cours est composé de plusieurs interventions données par des spécialistes du domaine sur les sujets suivants : « Interaction des ondes et des particules avec la matière biologique », « Lasers et photothérapie », « Effets biologiques des rayonnements ultra-violets », « Bases de la Radiothérapie et de l’hadronthérapie », « Applications diagnostiques et thérapeutiques des ultrasons en médecine », « Bases de l’Imagerie médicale : méthodes et applications ».
Le cours sera complété par un projet sur un sujet choisi par les étudiants dans ce domaine.

Modalités de contrôle :
F= note finale, EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel, CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…), CC TP = CC Travaux  Pratiques (comptes-rendus, projet..)
 
Session 1 : F =SUP(EE, 0.3*P+0.7*EE)

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 10h ; TP : 0h

Compétences :
- Physique fondamentale dans l'Univers (rayonnement, instabilités, échelles caractéristiques).
- Illustrations de la physique quantique & statistique, électromagnétisme, gravitation en contexte astrophysique.
- Liens entre observation astrophysique et théorie

Description :
Cet enseignement offre une initiation à l’astrophysique part le biais d’un enseignement fondamental et thématique :
- Physique fondamentale dans l'Univers (rayonnement, instabilités, échelles caractéristiques).
- Illustrations de la physique quantique & statistique, électromagnétisme, gravitation en contexte astrophysique.
- Liens entre observation astrophysique et théorie ; possibilité d'observations sur une coupole d'astrophysique et sur un radiotélescope.
 

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F = EE

Responsable :
M. MATHIEU LANGER - mathieu.langer@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : TP : 25h

Compétences :

Description :
Cette option expérimentale s'adresse à des étudiants de L3 qui souhaitent plus tard passer les concours de l’enseignement (CAPES, agrégation).
Elle vise notamment à donner une nouvelle approche expérimentale en abordant différents thèmes (optique, électronique, électromagnétisme, ondes, mécanique) .

Le but est que les étudiants acquièrent de l'autonomie pour savoir exposer des expériences sur un thème donné, en présentant à la fois des manipulations de démonstration et des mesures soignées et exploitées.
 

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel,
CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…), CC TP = CC Travaux  Pratiques (comptes-rendus, projet..)

Session 1 : F = 0.4*P+0.6*EO

Responsable :
M. LAURENT SIMARD - laurent.simard@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 10h

Compétences :
- Échelle planétaire : l'origine de la vie sur Terre ; réchauffement climatique.
- Échelle de l‘écosystème : exemples des prédateurs-proies.
- Échelle de l‘organisme : les lois d'échelles appliquées aux organismes.
- Échelle cellulaire : mouvement cellulaire; cytosquelette.
- Échelle moléculaire : nanomachines et moteurs moléculaires.

Description :
Les approches interdisciplinaires sont des valeurs émergentes qui définiront les contours des sciences du vivant dans les années à venir (biologie systémique, biologie synthétique, …).
Ce cours a pour but de comparer comment les Physiciens et les Biologistes posent des questions scientifiques d'une manière complémentaire mais différente sur le même sujet. Plusieurs sujets seront tirés sur différents niveaux d'organisation ou d'échelles de grandeur.

Contenu :
- Échelle planétaire : l'origine de la vie sur Terre ; réchauffement climatique.
- Échelle de l‘écosystème : exemples des prédateurs-proies.
- Échelle de l‘organisme : les lois d'échelles appliquées aux organismes.
- Échelle cellulaire : mouvement cellulaire; cytosquellette.
- Échelle moléculaire : nanomachines et moteurs moléculaires.
 

Modalités de contrôle :
F= note finale, P = Partiel écrit, E = Examen final (EE=écrit, EO=oral) TD = Travaux Dirigés, TP = Travaux Pratiques, O = Oral; CC=Contrôle Continu
Les notes obtenues dans les parties TD, TP et O sont du Contrôle Continu

Session 1 : F=
Session 2 : F=

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 8h ; TD : 8h ; TP : 8h

Compétences :
Ouverture vers les Sciences de la Terre.
Géodynamique - l’évolution du système terrestre
La Terre dans le système solaire

Description :
Module d’ouverture vers le domaine des Sciences de la Terre.
Différentes techniques géophysiques (gravimétrie, sismique, magnétisme…) permettent une meilleure caractérisation et compréhension de l’évolution de la Terre. Deux sujets seront abordés en particulier :

• Géodynamique - l’évolution du système terrestre : mouvements de la Terre et leurs conséquences, enveloppes externes et internes de la Terre, les phénomènes internes et externes et leurs manifestations en surface : champ magnétique terrestre, tectonique de plaques (croûte terrestre, volcanisme, tremblements de terre, formation des océans et de chaînes de montagnes), impact d’altération et du climat sur le relief…
• La Terre dans le système solaire : planètes de notre système, en particulier les planètes telluriques et leur comparaison avec la Terre.

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , P = Partiel, CC = Contrôle Continu, O = Oral, TP = Travaux Pratiques ...

Session 1: F =0.33*CC+0.67*EE
Session 2: F =0.33*CC (R)+0.67*(EE ou EO)

Responsable :
Mme. ALINA TUDRYN - alina.tudryn@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 9h ; TD : 7h ; TP : 9h

Compétences :
Connaitre les différents régimes de transport de matière; maîtriser les notions de base de la voltamétrie cyclique en régimes stationnaire et transitoire; savoir interpréter les diagramms de Tafel.

Description :
Migration: notion de mobilité ionique; conductivités spécifique, molaire et équivalente; loi de Kohlrausch; nombres de transport; méthodes de mesure des mobilités ioniques et des nombres de transport.
Diffusion: mouvement des particules dans un gradient de potentiel chimique; champ de diffusion; 1ère et 2ème lois de Fick.
Convection: l'électrode tournante, contribution de la diffusion et de la convection; équation de Levich.
Profils de concentration réel et équivalent; couche de diffusion;
Méthodes stationnaires: voltampérométrie stationnaire (microélectrodes), méthodes hydrodynamiques.
Méthodes transitoires: voltamétrie cyclique, coulométrie.
Théorie de Butler-Volmer; surtension et diagrammes de Tafel.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr
M. PEDRO ALMEIDA DE OLIVEIRA - pedro.almeida-de-oliveira@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Electrochimie : des concepts aux applications », F. Miomandre, S. Sadki, P. Audebert, R. Méallet-Renault, Dunod, 2005
« De l’Oxydoréduction à l’Electrochimie », Y. Verchier, F. Lemaître, Ellipses, 2006
« Electrochimie physique et analytique », H.H. Girault, 2ème édition, Presses Polytechniques et Universitaires Romandes, 2007
Electrochimie : Principes, Méthodes, Applications, A.J. Bard, R.L. Faulkner, Masson, 1983

Volume Horaire : Cours : 18h ; TD : 7h ; TP : 0h

Compétences :
réactions chimiques impliquées dans le développement des maladies, radicaux libres en biologie.

Description :
Les êtres vivants ont besoin et en même temps souffrent d'avoir des’entités radicalaires oxydantes dans les tissus malades ou sains : c’est le stress oxydant. Cette production peut avoir pour but la défense de l’organisme contre les virus ou bactéries (infections), et être régulée. Mais elle peut aussi échapper à la régulation, aggraver les désordres (maladies neurodégénératives) et même être une cause principale de la maladie (rhumatismes, par exemple).
Le but de cette UE est d’étudier les principaux processus chimiques impliqués dans l’inflammation et donc les réactions radicalaires impliquées. Le cours s’articule autour des points suivants :
- Radicaux libres du stress oxydant et propriétés chimiques ; méthodes d’étude.
- Mécanismes de production des radicaux libres in vivo
- Réactions d’oxydation à un électron des protéines, de l’ADN et des lipides
- Principaux mécanismes de protection contre les radicaux libres endogènes.
- Différents types de mort cellulaire, conséquences
- Structure des différents organes et dysfonctionnements.
- Influence des conditions de vie, de la pollution, de l’alimentation…
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC

Responsable :
Mme. CHANTAL HOUEE-LEVIN - chantal.houee@u-psud.fr
Mme. CHANTAL HOUEE-LEVIN - chantal.houee@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Houée Levin, Sicard Roselli et Bergès, chimie et biochimie radicalaires, Belin

Volume Horaire : Cours : 9h ; TD : 9h ; TP : 6h

Compétences :
Chiralités centrale, axiale, plane, topologique. Aperçu historique, molécules chirales naturelles. Excès énantiomérique, prochiralité, topicité, stéréosélectivité, stéréospécificité, dédoublement.

Description :
Stéréochimie : rappels et définitions
Chiralité : définition; chiralité et éléments de symétrie; chiralité centrale : le carbone asymétrique (rappel), chiralité isotopique, hétéroatomes asymétriques; chiralité axiale : allènes, spiranes, biphényles (atropoisomérie); chiralité plane ; molécules chirales inorganiques et organométalliques ; chiralité topologique : caténanes
Importance de la chiralité : aperçu historique ; molécules chirales naturelles (acides aminés, sucres, terpènes, ...) ; propriétés organoleptiques, biologiques, thérapeutiques
Préparation de molécules chirales : définition et détermination de l'excès énantiomérique ; prochiralité ; topicité de groupes, faces et sites ; réactions stéréosélectives et stéréospécifiques ; dédoublement de racémiques ; principe de la synthèse asymétrique
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP
Session 2 : F = 0,7 EE + 0,3 CC TP

Responsable :
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr
M. JEAN-YVES LEGROS - jean-yves.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Molécules chirales, stéréochimie et propriétés, André COLLET, Savoirs Actuels, CNRS Editions, EDP Sciences

Volume Horaire : Cours : 5h ; TD : 10h ; TP : 10h

Compétences :
Apprendre les bases de la programmation.
Acquérir les raisonnements propres à l'informatique.
Savoir traiter un problème par le biais de l'analyse numérique.
Comprendre et savoir modifier des programmes scientifiques existants.

Description :
Programmation en Fortran et applications au traitement de
de problèmes de chimique et de physico-chimie.
- Fonctionnement d'un ordinateur et ses limites numériques:
Précision et valeurs extrêmes.
- Constantes, variables simples, données et fonctions de bibliothèque.
- Les instructions conditionnelles:
Expressions Booléennes, les différents tests.
- Les séquences itératives (boucles):
applications aux relations de récurrence, analyse numérique.
- Les variables indicées, déclarations statique et dynamique:
Applications aux calculs vectoriels et matriciels.
Traitement des chaînes de caractères.
- Les sous-programmes: Fonctions et Subroutines
- Traitement des fichiers à accès séquentiel et direct.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = CC
Session 2 : F = 0,5 EO + 0,5 CC

Responsable :
M. YVES JUSTUM - yves.justum@u-psud.fr
M. YVES JUSTUM - yves.justum@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Savez-vous parler Fortran
Maryse Aïn (De Boeck Université)
Programmer en Fortran 90
Claude Delannoy (Eyrolles)

Volume Horaire : Cours : 7h ; TD : 9h ; TP : 8h

Compétences :
Relation microstructure-propriétés. Techniques d'analyse structurale, microstructurale et chimique des matériaux

Description :
I- Rappels : Les liaisons chimiques, Les structures cristallines
II- Du cristal parfait au cristal réel : les défauts (dislocations, défauts d'empilement, mâcles...)
III-Les transformations structurales IV-Liens microstructure / propriétés mécaniques (essai de traction, essai de dureté)
V-Méthodes physico-chimiques d’analyse : interactions particules-matière, caractérisation des matériaux, diffraction, microscopie optique, microscopie électronique (imagerie, analyse chimique par EDX), spectroscopie XPS...

Travaux Pratiques :
1- étude du diagramme de phases Pb-Sn
2-Caractérisation microstructurale de différentes compositions d'alliages fer-carbone ; lien avec le diagramme de phases fer-carbone
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,65 EE + 0,35 CC TP
Session 2 : F = 0,65 EE + 0,35 CC TP

Responsable :
Mme. CORINNE LEGROS - corinne.legros@u-psud.fr
Mme. CORINNE LEGROS - corinne.legros@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : 1)Précis de Métallurgie, J. Barralis et G. Maeder, Edition Nathan
2) Science et génie des matériaux, W.D. Callister, Sciences Sup, Editions Dunod
3)Traité des matériaux 3
Caractérisation expérimentale des matériaux II
J-L Martin et Amand George, Presses polytechniques et universitaires romandes

Volume Horaire : Cours : 11h ; TD : 11h ; TP : 3h

Compétences :
Apprentissage des grands types de réactions photochimiques des molécules organiques. Appréciation de l’intérêt de ces transformations pour la synthèse organique sélective.

Description :
Principes fondamentaux de la photochimie et la photophysique
Présentation des aspects pratiques : sources lumineuses, solvants, appareils.
Présentation des grandes réactions photochimiques et leurs application en synthèse organique :
photooxygénation; photoisomérisation et photocycloadditions [2+2] d’alcènes; réactions de carbonyles excités: Norrish-1, Norrish-2, Paterno-Buchi

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP
Session 2 : F = 0,6 EE + 0,4 CC TP

Responsable :
M. DAVID AITKEN - david.aitken@u-psud.fr
M. DAVID AITKEN - david.aitken@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 21h ; TD : 4h ; TP : 0h

Compétences :
Risques des activités de chimie (recherche/industrie) et leur prévention. Action des xénobiotiques sur l'organisme (toxicologie) et sur l'environnement (écotoxicologie). Biogéochimie des polluants.

Description :
Cours intégrés et conférences
Le risque chimique et physico-chimique au laboratoire, dans la société et pour l'environnement.
Origine et voies d'exposition (alimentation, polluants, COVs, exposition professionnelle) aux xénobiotiques.
Notions de toxicologie :
Toxicité aigüe, à long terme
Métabolisme des xénobiotiques ; effets cellulaires (cibles).
Exemples de xénobiotiques cancérogènes, reprotoxiques, perturbateurs endocriniens.
Notions d'écotoxicologie : les polluants dans l'environnement ; biogéochimie des polluants, impact sur les écosystèmes.

Travail personnel : l'UE comporte un travail en binôme de synthèse bibliographique, concrétisé par un court mémoire (10 pages) et un exposé oral avec l'aide des TICE, sur lesquels portera le contrôle continu
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 EE + 0,5 CC
Session 2 : F = 0,5 EE + 0,5 CC

Responsable :
Mme. ISABELLE RAMADE - isabelle.ramade@u-psud.fr
Mme. ISABELLE RAMADE - isabelle.ramade@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Ramade F., Introduction à l'écotoxicologie, Lavoisier
Ramade F., Elements d'écologie : écologie appliquée, Dunod
Ramade F., Dictionnaire encyclopédique des pollutions, Dunod
Chimie de l'environnement, De Boeck

Volume Horaire : TP : 25h

Compétences :

• Devenir familier des petits matériels les plus couramment rencontrés dans un laboratoire de chimie

• Savoir réaliser un montage simple de chimie pour expliquer un concept à un public donné

Description :
Cet enseignement purement expérimental a un double objectif : familiariser les étudiants avec la conception d'expériences à même d'illustrer des concepts fondamentaux de chimie inorganique tout en les sensibilisant à l'adéquation entre public visé et manipulations réalisées. Pour cela, ils seront amenés à choisir un public cible et une notion de chimie et concevoir des expérimentations adaptées pour expliquer le concept retenu.
Les publics cibles seront : des lycéens en seconde, première ou terminale ou des étudiants en L1, L2 ou L3.
Les concepts proposés concerneront la chimie en solution aqueuse et la thermodynamique : notion d’acide et de base (fort/faible), complexation en solution (stœchiométrie de complexes, constantes), les phénomènes d’oxydo-réduction, de précipitation, la cinétique et enfin la détermination de volumes molaires partiels ou les systèmes binaires.
En concertation avec l’enseignant, les étudiants seront amenés à choisir un public cible et une notion. Après avoir pris connaissance du matériel et des produits chimiques disponibles, les étudiants devront concevoir les expérimentations appropriées à l’objectif retenu.
La phase de restitution comprendra l’élaboration d’un fascicule de quelques pages détaillant la démarche mise en œuvre ainsi qu’une à deux pages de « cours » adapté au niveau du public visé ainsi qu’une soutenance au cours de laquelle sera présentée une expérimentation.

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , ETP = Examen TP, P = Partiel,
CC = Contrôle Continu (oral, QCM, devoirs…),
CC TP = CC Travaux Pratiques (comptes-rendus, projet..).

Session 1 : F = 0.5*CC+0.5*EO
Session 2 : F = 1*EO
 

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 10h ; TD : 0h ; TP : 15h

Compétences :
Etre capable d'utiliser des techniques et des concepts acquis dans une discipline (chimie, chimie-physique) pour étudier et comprendre le fonctionnement d'objets biologiques.

Description :
L’objectif est de montrer comment des méthodes physico-chimiques (électrochimie, spectroscopie) sont utilisées sur des objets biologiques pour mieux comprendre leur fonctionnement. C’est donc à la fois une illustration des applications de ces méthodes et une introduction à la biophysique à travers une sélection d’exemples et d’expériences.
Introduction des notions de biologie nécessaires (protéines, ADN, éléments de biologie cellulaire)
Absorption UV-Vis : Qu’elles sont les informations qu’on peut obtenir sur une macromolécule avec son spectre d’absorption.
Fluorescence :
- applications de la fluorescence en biologie de la macromolécule (structure, fonction) à la cellule (imagerie de fluorescence, dynamique et interaction des protéines ; physicochimie du milieu cellulaire)
- capteurs, dispositifs analytiques
Electrochimie :
- compréhension des mécanismes de transfert d’électrons dans les molécules biologiques
- capteurs électrochimiques
- application en biologie cellulaire (microélectrodes, microscopie électrochimique)
Travaux pratiques
Manip1 : Fonctionnement d’un capteur à glucose pour le suivi du diabète
Manip2 : Suivi de la production de radicaux libres et activité superoxyde dismutase
Manip3&4 : Etude expérimentale et théorique de chromophores de protéines fluorescentes de la famille des GFP
Manip5 : Observation des interactions protéines-protéines en cellule vivante par FRET

Modalités de contrôle :
- Session 1 : F = 0,35 EE + 0,65 CC TP
- Session 2 : F = 0,5 EE + 0,5 CC TP

Responsable :
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 6h ; TD : 6h

Durée du stage : 3 semaines

Compétences :

• Eléments théoriques de base en didactique des sciences

• Analyser des documents d’enseignement : manuels, fiches de travaux pratiques, vidéos, réponses élèves…

• Elaborer des activités pour les élèves : activités expérimentales, exercices, …

• Mettre en œuvre des activités et analyser sa pratique

• Recueillir et analyser des données d'observation

Description :
Initier une réflexion sur l’apprentissage et l’enseignement de la physique et de la chimie. Fournir des outils pour analyser et élaborer des activités pour les élèves (activités expérimentales, exercices, …). Confronter les représentations des étudiants à la réalité du terrain et acquérir une première expérience d’enseignement

Contenu détaillé
Didactique

• Savoir savant et transposition didactique, niveau de formulation d’un concept

• Modèles et modélisation

• Démarches expérimentales

• Erreurs, conceptions et raisonnements de sens commun

• Méthodologie de l’observation de classe

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , P = Partiel, CC = Contrôle Continu, O = Oral, TP = Travaux Pratiques ...
RS=rapport de stage , SS=soutenance de stage, DR=déroulement du stage

Session 1 : F = 0.25*EE+0.3*RS+0.3*SS+0.15*DS
Session 2 : F = 0.25*EE+0.3*RS (R)+0.3*SS (R)+0.15*DS (R)

stage obligatoire pour l'obtention du double diplôme avec un nombre d'ECTS = 0

Biographie, lectures recommandées :

• Eléments de didactique des sciences physiques,G. Robardet et JC Guillaud, PUF, Paris 1997

• Didactique appliquée de la physique-chimie, J. Toussaint, Nathan, Paris, 1996

• Raisonner en physique, L. Viennot, De Boeck, Paris 1996

Description :
Stage en laboratoire ou en entreprise

Modalités de contrôle :
F= note finale,
EE = Examen final Ecrit, EO = Examen final Oral , P = Partiel, CC = Contrôle Continu, O = Oral, TP = Travaux Pratiques ...
RS=rapport de stage , SS=soutenance de stage, DR=déroulement du stage

Session 1 : F = 0.4*RS+0.4*SS+0.2*DS
Session 2 : F = 0.4*RS+0.4*SS+0.2*DS (R)

stage obligatoire pour l'obtention du double diplôme avec un nombre d'ECTS = 0

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 15h ; TP : 15h ; Travail perso : 50h

Compétences :
Cycle cellulaire, mort cellulaire, compartiments et trafic dans les cellules eucaryotes, signalisation,
adhésion, mobilité; techniques d'isolement, marquage, culture, transfection, analyse d'image

Description :
Cette UE complète la formation en biologie cellulaire acquise en L1 et L2. Elle s'organise autour de 3
thèmes illustrés avec exemples physiologiques et pathologiques :
I Dynamique des processus cellulaires (trafic intracellulaire et transports)
II Signalisation cellulaire (transduction du signal et réaction cellulaire)
III Devenir des cellules (cycle et mort cellulaire)

I Dynamique des processus cellulaires (CM/TD 8/6 h)
a) Trafic intracellulaire (adressage des protéines, endo- exocytose)
b) Transport membranaire (diffusion, pompes, canaux)
c) Cytosquelette (dynamique de polymérisation et son contrôle, moteurs moléculaires, interactions)
d) Adhérence et mobilité cellulaire

II Signalisation cellulaire (CM/TD 4/3 h)
a) Introduction à la biochimie de la transduction du signal (kinases/phosphatases, messagers secondaires)
b) Échange d’informations avec l’environnement (récepteurs, messagers)
c) Intégration du signal et réaction cellulaire (protéines G, tyrosine kinases, MAPK, échelle de temps,
localisation subcellulaire)

III Devenir des cellules (CM/TD 8/6 h)
a) Cycle cellulaire (contrôle, cyclines, cdk, protéasome)
b) Mort cellulaire (apoptose, nécrose, sénescence, autophagie)

Le TPs couvrent les techniques suivantes:
a) Culture cellulaire (cellules mammifères)
b) Immunofluorescence, translocation des MAPK dans le noyau
c) Test de viabilité, marquage du noyau
d) Analyse quantitative d’image ou vidéo sur PC avec Image J

Modalités de contrôle :
examen final écrit sur l'ensemble du contenu en première et deuxième session
F = EE

Responsable :
M. OLIVER NUSSE - oliver.nusse@u-psud.fr
M. OLIVER NUSSE - oliver.nusse@u-psud.fr
M. OLIVER NUSSE - oliver.nusse@u-psud.fr
M. OLIVER NUSSE - oliver.nusse@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : livres de biologie cellulaire tel que Alberts et coll Biologie Moléculaire de la cellule (certains chapitres)

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 30h ; TP : 0h

Compétences :
Connaître les mécanismes gouvernant le maintien et l'expression du matériel génétique. Comprendre et interpréter les expériences de biologie moléculaire publiées dans les revues scientifiques.

Description :
Cette UE propose un approfondissement des connaissances sur les principes et techniques de biologie moléculaire. Le cours portera sur la
réplication de l’ADN, la stabilité et la dynamique des génomes (lésions, réparation, cancer), la transcription et sa régulation (par l’accès à la chromatine, l’épissage, les ARN), la traduction et la régulation traductionnelle. En travaux dirigés, nous aborderons, lors d’exercices illustrant le cours, les techniques de marquage de sondes (en 5' ou par amorçage aléatoire), de Southern blot (accompagné de rappels sur le
Northern et Western blot), de séquençage (méthode de Sanger), d’étude de la structure de la chromatine (digestion à la MNase et ChIP),
d’empreinte, de RT-PCR, de cartographie à la nucléase S1 et d’extension d'amorce.

Modalités de contrôle :
Examen écrit (EE) final comprenant des question de cours et des exercices.

Session 1 : 1 EE
Session 2 : 1 EE

Responsable :
M. DANIEL GAUTHERET - daniel.gautheret@u-psud.fr
M. DANIEL GAUTHERET - daniel.gautheret@u-psud.fr
M. DANIEL GAUTHERET - daniel.gautheret@u-psud.fr
M. DANIEL GAUTHERET - daniel.gautheret@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Biologie moléculaire du gène. James Watson et coll. Editions Pearson.

Volume Horaire : Cours : 30h ; TD : 20h ; TP : 0h

Compétences :
Principes des techniques d’analyse des protéines et de leurs interactions. Analyse des résultats expérimentaux.

Structure des membranes et des protéines membranaires. Mécanismes de fonctionnement des protéines membranaires.

Structure des acides nucléiques et analyse structurale des mécanismes de reconnaissance protéine/ADN.

Description :
L’objectif général du cours est d’acquérir des connaissances approfondies sur les méthodes d’analyse des macromolécules biologiques.

La première partie du cours concernera les techniques d’expression et purification des protéines ainsi que les méthodes d’analyse les plus courantes. Une place importante sera donnée aux mesures d’interactions moléculaires (protéine/ligand, protéine/protéine et protéine/ADN). Une partie du cours sera consacrée aux membranes et aux spécificités des protéines membranaires. Dans une dernière partie, on abordera l’analyse des séquences et la détermination des structures 3D. La relation structure-fonction sera illustrée par l’exemple des interactions protéine/ADN, avec une présentation détaillée de la structure des acides nucléiques.

Les séances de travaux dirigés permettront aux étudiants d’apprendre à analyser les résultats expérimentaux des différentes techniques d’analyse décrites en cours, y compris en utilisant les outils de bioinformatique structurale.

Modalités de contrôle :
– Première session :
Le contrôle des connaissances consistera en un examen écrit final (durée 2h, en janvier).
Il s'agit d’un contrôle des connaissances sans document, mais qui pourront comporter des calculs.
Aucun téléphone mobile ne sera accepté sur la table d'examen.
– Seconde session :
Elle se déroulera en fin de S6 sous forme d’un examen écrit de 2h sans document.

Responsable :
Mme. SYLVIE NESSLER - sylvie.nessler@u-psud.fr
M. NICOLAS BAYAN - nicolas.bayan@u-psud.fr
Mme. SYLVIE NESSLER - sylvie.nessler@u-psud.fr
M. NICOLAS BAYAN - nicolas.bayan@u-psud.fr
Mme. SYLVIE NESSLER - sylvie.nessler@u-psud.fr
M. NICOLAS BAYAN - nicolas.bayan@u-psud.fr
Mme. SYLVIE NESSLER - sylvie.nessler@u-psud.fr
M. NICOLAS BAYAN - nicolas.bayan@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 14h ; TD : 4h ; TP : 7h ; Travail perso : 2h

Compétences :
Spectroscopie UV-visible :
Connaitre les principes de l'interaction lumière-matière (description de la lumière, domaines spectraux, transitions, spectres de raies, spectres de bandes, notion d’absorption)
Connaitre les principaux chromophores trouvés dans les macromolécules biologiques (acides aminés aromatiques, hémoprotéines, acides nucléiques)
Appliquer ces notions à la quantification des protéines et des acides nucléiques, à la détermination de la pureté d’un échantillon

Fluorescence :
Connaitre les bases de la fluorescence (luminescence, phosphorescence, fluorescence, excitation et émission, déplacement de Stockes, rendement quantique, déclin de fluorescence, photostabilité, effets d’environnement)
Connaitre les mesures accessibles (spectres avec fluorimètre, mesure de durée de vie, …)
Connaitre différents fluorophores : Fluorophores naturels, Famille des FP, Fluorophores synthétiques, Quantum dots
Diverses applications seront étudiées : marquages de protéines in vitro, imagerie de fluorescence, cytométrie en flux, mesure de paramètres cellulaires (senseur), études des interactions protéine-protéine (FRET)

Description :
Ici nous proposons de donner les bases physico-chimiques de l’absorption UV-visible et de la fluorescence, outils incontournables et utilisés en biologie.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F=0.75EE + 0.25 CC TP
Session 2 : F=0.75 EE + 0.25 CC TP

Responsable :
Mme. EMILIE BRUN - emilie.brun@u-psud.fr
Mme. MARIE ERARD - marie.erard@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : On pourra s'appuyer sur "Biologie structurale" de J. Janin aux éditions Herman

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 30h ; TP : 0h

Compétences :
Approfondissement des connaissances de chimie organique générale.

Description :
L'enseignement s'articulera autour de trois axes principaux :
Il portera dans un premier temps sur les généralités des mécanismes de réaction : Cinétique - Contrôles cinétique et thermodynamique. Principes de Hammond et Curtin-Hammett. Intermédiaires réactionnels : carbanions, carbocations, radicaux et carbènes. Acides et bases : Rappel historique bref (Arrhénius, Bronsted) ; Echelle d'acidité et équilibres acide - base (pKa) ; Effets de structure (inductifs, mésomères, stériques) ; Effets de solvants ; Acides et bases de Lewis.
Une seconde partie sera consacrée aux notions d'analyse structurale : Rappel des différentes méthodes de spectroscopie: spectroscopie Infra-Rouge, spectroscopie RMN 1H : Spin nucléaire et conséquences ; RMN impulsionnelle et Transformée de Fourier ; Déplacement chimique, intégration ; relation avec la structure (effets inductifs, d'anisotropie, intermoléculaires) ; Couplage spin-spin ; valeur des constantes de couplage et structure moléculaire (systèmes AB, AA'BB', ABX, AMX).
Enfin, seront développés les aspects de géométrie moléculaire et d'analyse conformationnelle : barrière d'interconversion, conformation des systèmes acycliques et cycliques. Effet anomère. Rappels de stéréoisomérie, chiralité et différents formalismes. Prochiralité (homotopie, énantiotopie et diastéréotopie de centres et de faces).

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0.2 CC + 0.8 EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 26h ; TP : 0h

Compétences :
L'objectif de cette Unité d'Enseignement consiste en l'étude de la réactivité des principales fonctions en chimie organique afin d'appliquer ces réactivités en synthèse multi-étapes et d'acquérir de premières notions de rétrosynthèse.

Description :
SN : Influence du groupe partant, du nucléophile, du substrat, du solvant - Compétition SN1-SN2 - SN intramoléculaire - Réarrangements du carbocation - Assistance anchimérique. Eliminations : E1, E2, E1cb. Compétition SN-E. Influence du substrat, du solvant, de la température. Principales réactions d'élimination - Double élimination : alcynes. Alcènes : Halogénation - Hydrohalogénation ionique et radicalaire, réarrangement - Hydratation - Oxymercuration, démercuration - Hydroboration - Epoxydation - Hydroxylation - Ozonolyse - Hydrogénation. Alcynes : Hydrohalogénation - Hydratation - Halogénation - Addition d'hydrures de bore et d'aluminium - Hydrogénation - Réduction par les métaux alcalins. Carbonylés et analogues : Additions de nu; ylures de P. Stéréosélectivité (modèles de Cram et Felkin-Ahn ; modèle cyclique) - Réactions du C en alpha - Enamines, caractère Nu - Ions iminium : amination réductrice, caractère électrophile - Oxydation et réduction : Baeyer-Villiger ; réduction par les hydrures métalliques et métaux; réductions de Wolff-Kishner, Clemmensen. Carboxylés : Préparation des halogénures et des anhydrides d'acides; réactions avec nucléophiles variés; réduction par les hydrures; réactions du C en alpha. Décarboxylation. Alcools, Ethers : Alkylation; acylation; acétalisation - Oxydation des alcools; Groupements protecteurs des alcools. Epoxydes : Préparation, effets stériques - ouverture nucléophile; aspects stéréochimiques; ouverture électrophile, réarrangement.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,2 CC + 0,8 EE
Session 2 : F = EE

Responsable :
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Vollhardt, Schore « Traité de chimie organique » De Boeck Université

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

ANGLAIS DE SPÉCIALITÉ. Cette UE s'inscrit dans la continuité de l'UE Langue-Anglais2 tout en introduisant un travail sur la langue de spécialité : on prolongera l'approche actionnelle dans les 5 compétences (compréhension orale et écrite, expression écrite, expression orale en continu et en interaction) à partir de thèmes choisis (interaction à travers de documents écrits et/ou audiovisuels centrés sur une problématique et un scénario de communication) tels que Science et Technologie, Médias et Réseaux sociaux, Études et Formation... Le travail se fera par groupes de niveau.

Volume Horaire : TD : 25h

Description :

LANGUE GÉNÉRALE. Cette UE s'adresse à tout étudiant désireux d'apprendre une autre langue que l'anglais. Le travail se fera par groupes de niveau (3 niveaux minimum, y compris Grands débutants) qui sera déterminé par un test préalable. On travaillera les 5 compétences (lire, écrire, écouter, parler et interagir) en prêtant une attention toute particulière à la compréhension de l'oral et l'expression orale en interaction. L'objectif est d'être autonome dans des situations de la vie quotidienne et/ou professionnelle. Les langues proposées sont l'allemand, le chinois, l'espagnol, l'italien et le russe.

Volume Horaire : TP : 70h

Description :
La première semaine est dédiée à l'enseignement des approches expérimentales liées au clonage de gène avec la mise en pratique du clonage du gène lac Z d’E. coli par deux méthodes : amplification du gène lac Z par PCR et clonage dans un vecteur d’expression et construction d’une banque d’ADN génomique et criblage.
La deuxième semaine est dédiées à l'enseignement des approches expérimentales liées à l’études des protéines avec l'expression et la purification de la béta-galactosidase à partir des constructions de plasmides obtenus en première semaine, suivi de la caractérisation de cette enzyme par électrophorèse et déterminations des paramètres cinétiques.

Cette formation se propose de familiariser les étudiants de L3 à différentes démarches expérimentales en Biologie Moléculaire (clonage d’un gène) et Biochimie des protéines (purification et caractérisation de son produit).

Elle souligne la complémentarité des outils de biologie moléculaire et de biochimie pour l’étude d’un système dans son ensemble. Elle sensibilise ainsi les étudiants à la démarche scientifique (élaborer et mettre en œuvre un protocole expérimental, analyser ses résultats, rédiger un compte-rendu).

Modalités de contrôle :
L’UE est répartie sur 2 semaines : Biologie Moléculaire en Semaine 1 et Biochimie en Semaine 2.

En tant que formation pratique, la présence est obligatoire pour pouvoir valider l’UE et toute absence non justifiée entraînera l’impossibilité de se présenter aux examens de TP (1ère et 2ème sessions).

Le contrôle des connaissances inclut une note d’examen final écrit de 1 heure pour chaque partie (BM et Biochimie) (coefficient 2/3) et d’une note de contrôle continu sous forme d’examen oral (BM) et d’un compte-rendu (Biochimie) (coef 1/3). La note finale est la moyenne de la note (écrit + oral) pour les 2 parties (même coefficient pour la partie BM et Biochimie).

2ème session :
La note de contrôle continu est conservée pour la 2ème session quelque soit la note obtenue.
L’examen de la 2ème session consiste en une épreuve écrite dont la note remplace celle obtenue à la 1ère session.

Responsable :
M. THIERRY TOUZE - thierry.touze@u-psud.fr
Mme. CRISTINA PANOZZO - cristina.panozzo@u-psud.fr
M. THIERRY TOUZE - thierry.touze@u-psud.fr
Mme. CRISTINA PANOZZO - cristina.panozzo@u-psud.fr
M. THIERRY TOUZE - thierry.touze@u-psud.fr
Mme. CRISTINA PANOZZO - cristina.panozzo@u-psud.fr
M. THIERRY TOUZE - thierry.touze@u-psud.fr
Mme. CRISTINA PANOZZO - cristina.panozzo@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 16h ; TP : 10h

Compétences :

• Acquisition de connaissances essentielles sur le métabolisme cellulaire, l’organisation des membranes biologiques et les cascades de signalisation associées

• Travail en équipe

• Anglais scientifique

Description :

Cette UE a pour vocation de donner aux étudiants une vision globale du métabolisme cellulaire et
constituera leur dernière UE de métabolisme avant leur entrée en Master. En prenant l’exemple de la
régulation de la glycémie, un processus dont le contrôle est essentiel pour la cellule et l’organisme, les
thèmes du métabolisme et du contrôle de l’activité enzymatique, de la bioénergétique, des transporteurs
et des cascades de signalisation associées à cette voie de régulation seront décrits en cours. La
description des voies métaboliques, et des protéines impliquées dans leur régulation, sera illustrée par
différents exemples physiologiques et physiopathologiques. Une part importante de cet enseignement
sera dédiée à l’application des notions vues en cours (16h TD et 2 séances de TP) pour compléter
activement cette formation.

Modalités de contrôle :
F = note finale, CC = Contrôle Continu, EE = Examen Ecrit, TP = Travaux pratiques, R = report
Session 1 : F = 0,15 CC + 0,15 CC TP + 0,7 EE
Session 2 : F = 0,15 CC(R) + 0,15 CC TP (R) + 0,7 EE

Responsable :
Mme. HELENE BARRETEAU - helene.barreteau@u-psud.fr
M. GUILLAUME LENOIR - guillaume.lenoir@u-psud.fr
Mme. HELENE BARRETEAU - helene.barreteau@u-psud.fr
M. GUILLAUME LENOIR - guillaume.lenoir@u-psud.fr
Mme. HELENE BARRETEAU - helene.barreteau@u-psud.fr
M. GUILLAUME LENOIR - guillaume.lenoir@u-psud.fr
Mme. HELENE BARRETEAU - helene.barreteau@u-psud.fr
M. GUILLAUME LENOIR - guillaume.lenoir@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 42h ; TD : 5h ; TP : 3h

Compétences :
Par le biais de cette initiation aux médicaments, l'étudiant doit pouvoir identifier à partir d'une structure moléculaire donnée, la classe thérapeutique à laquelle la molécule appartient, connaître les relationsstructure-activité qui en découlent, connaître le principe de son mode d'obtention et sa principale indicationdans une pathologie donnée.

Description :
L'enseignement prodigué est une initiation aux médicaments et à leurs classes thérapeutiques, à leur mode d'obtention (synthétique, hémisynthétique ou isolement),aux relations structure-activité les concernant et à leurs indications principales dans des pathologies majeures.

Modalités de contrôle :
EE : examen final écrit, 2 sessions chaque année

Responsable :
M. JEAN FRANÇOIS PEYRAT - jean-francois.peyrat@u-psud.fr
M. JEAN FRANÇOIS PEYRAT - jean-francois.peyrat@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : TP : 80h

Compétences :
Acquisition et approfondissement des principales techniques de chimie organique et leur mise en œuvre en synthèse multi-étape

Description :
De nombreuses synthèses, en relation directe avec le cours, seront réalisées en travaux pratiques :
Condensation de Dœbner, Réduction de carbonyles par les hydrures LiAlH4 et NaBH4,
Réaction d’oxydation stéréosélective d’alcène par le permanganate de potassium, Réactions organométalliques
(organomagnésium, organocuprate), Réaction de Wittig, dédoublement enzymatique, analyse d’un dipeptide par le réactif de Sanger,
Protection sélective.

Modalités de contrôle :
La note globale de l'UE sera une moyenne de la note obtenue en S5 et S6.
A chaque semestre, les TP seront évalués par une  partie théorique et expérimentale.

F=note finale, ETP=Examen TP, E=écrit
session1 F= (F(S5)+F(S6))/2  
session 2 F=(F(S5)+F(S6))/2
                  

Responsable :
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr
Mme. HELENE DORIZON - helene.dorizon@u-psud.fr
Mme. SOPHIE BEZZENINE LAFOLLEE - sophie.bezzenine@u-psud.fr
Mme. HELENE DORIZON - helene.dorizon@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 44h ; TD : 6h ; TP : 0h

Compétences :
Connaissances de bases de chimie inorganique et de chimie des complexes des métaux de transition.
Outils pour la modification chimique "résidu-spécifique" des protéines.
Bases pour la synthèse des acides aminés et peptides.
Introduction à la chimie bioinorganique et étude des interaction des métaux avec les macromolécules biologiques.

Description :
-Chimie inorganique : Notion d’un complexe, éléments de transition, orbitales d, ligands. Classification des ligands (géométrique et nomenclature de Green). Décompte électronique en modèle covalent. Interaction entre un ion métallique et un ligand, force de liaison en chimie des complexes. Théorie du champ cristallin, bloc d, valeur de Do. Propriétés électroniques et magnétiques des complexes métalliques. Théorie des Orbitales Moléculaires, diagramme des OMs d’un complexe, notion de symétrie. Théorie du recouvrement angulaire, notion d’inertie et labilité, échange de ligand.
-Modification chimique des protéines : Type et nature des modifications, modifications naturelles, aminoacides modifiables. Modifications « non résidu-spécifiques » des protéines. Modifications « résidu-spécifiques » des protéines.
-Synthèse peptidique : Les peptides. Les acides aminés : synthèse racémique et chirale. Synthèse peptidique : protection des fonctions des acides aminés et méthodes de couplage. Stratégie de synthèse. Synthèse sur support solide : présentation des supports, des linkers et des deux stratégies (BOC/Bn–Fmoc/tBu).
-Chimie bioinorganique : Interaction des métaux avec les macromolécules biologiques : protéines, acides nucléiques. Catalyse de réactions hydrolytiques et redox. Théorie du champ de ligand. Réactivité des complexes de métaux de transition. Vers des mécanismes dans les métalloprotéines. Autres techniques d'études des métaux en biologie.

Modalités de contrôle :
EE

Responsable :
M. LAURENT SALMON - laurent.salmon@u-psud.fr
M. LAURENT SALMON - laurent.salmon@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : -L. Stryer : "Biochemistry" (3rd ed., Freeman)
-D. Voet & J. G. Voet : "Biochimie" (2nd ed., DeBoeck Université)
-J. Jones : "Amino Acid and Peptide Synthesis" (Oxford Science Publications)
-S. J. Lippard & J. M. Berg : "Principles of Bioinorganic Chemistry" (University Science Books)

Volume Horaire : Cours : 22h ; TD : 28h ; TP : 0h

Compétences :
Les étudiants de L3 vont découvrir de nouvelles notions de réactivité des fonctions en chimie organique, ainsi que les principaux outils utiles en synthèse (chimie aromatique et hétéroaromatique, chimie du soufre, phosphore et silicium).
Ils pourront appliquer l'ensemble des notions acquises en chimie organique au travers de synthèses à multi-étape de molécules à visées thérapeutiques.

Description :
Dans cette UE, il sera abordé:

• La chimie aromatique : Repères de nomenclature. Notion d'aromaticité. Substitution électrophile : mécanisme ; principales réactions SEAr ; effets des substituants sur la réactivité et l'orientation. Substitution nucléophile.
• La chimie hétéroaromatique: Préparation. Réactivité. Indoles : préparation ; substitution électrophile.
• La réactivité du phosphore et du soufre,
• Une introduction à la réactivité du silicium (réaction de Mukaiyama et de Peterson)
• La synthèse de composés à visée thérapeutique

Modalités de contrôle :
F=note finale,
EE=Examen final écrit
CC= contrôle continu

session1 F= 0.85 EE + 0.15 CC
session 2 F= EE

Responsable :
Mme. HELENE DORIZON - helene.dorizon@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Compétences :

Connaissance des opérations permettant de transformer une molécule pharmacologiquement active en médicament (préformulation - choix des excipients - opérations pharmaceutiques).

Compréhension du rôle des contrôles prescrits par la Pharmacopée et des contraintes qu’ils induisent dans la formulation et la fabrication d’un médicament.

Connaissance des excipients et capacité d’analyse de la formule d’une forme pharmaceutique.

Description :
Cet enseignement permet d'acquérir les notions de base de la préformulation galénique de formes pharmaceutiques (comprimés, gélules, granules...) et de permettre defaire un choix judicieux des excipients pour formuler efficacement un médicament.
Une attention particulière est portée aux contrôles des formes médicamenteuses prescrits par la Pharmacopée et des contraintes qu’ils induisent dans la formulation et la fabrication d’un médicament.

Modalités de contrôle :
Examen écrit

Responsable :
M. ALI MAKKY - ali.makky@u-psud.fr
Mme. KAWTHAR BOUCHEMAL TAHAR - kawthar.bouchemal@u-psud.fr

Volume Horaire : Cours : 24h ; TD : 26h

Compétences :
Connaissance des principaux polluants, de leurs modes de dispersion dans l'environnement et de leurs effets sur les systèmes biologiques (individus, écosystèmes).
Modes d'action et effets d'agents xénobiotiques
Méthodologie de l'analyse de documents

Description :

• Risques chimiques : TD 5h

• Ecotoxicologie : CM 9h, TD 15h (dont 3h phytoremédiation)

• Toxicologie humaine : CM 3h, TD 3h

• Nanotoxicologie : TD 3h

• Conférences invitées : 12h

Modalités de contrôle :
Session 1 F= 0.75 EE + 0.25 CC
Session 2 F= 0.75 EE +  0.25 CC

Responsable :
Mme. EMILIE BRUN - emilie.brun@u-psud.fr
Mme. FLORENCE HULOT - florence.hulot@u-psud.fr
Mme. EMILIE BRUN - emilie.brun@u-psud.fr
Mme. FLORENCE HULOT - florence.hulot@u-psud.fr
Mme. EMILIE BRUN - emilie.brun@u-psud.fr
Mme. FLORENCE HULOT - florence.hulot@u-psud.fr
Mme. EMILIE BRUN - emilie.brun@u-psud.fr
Mme. FLORENCE HULOT - florence.hulot@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 15h ; TP : 15h

Compétences :
Comprendre les modèles stochastiques discrets classiques utilisés en biologie.
Savoir construire un modèle stochastique à partir d'un problème biologique.
Savoir étudier par simulations un modèle stochastique avec le logiciel R et interpréter les résultats de simulations.

Description :
Math392
Les modèles mathématiques permettent de formaliser des phénomènes complexes afin de comprendre leur fonctionnement et de prédire leur évolution. Le choix de modèles stochastiques s'impose pour étudier un système où à chaque instant, plusieurs évolutions sont possibles, chacune d'elles ayant une certaine probabilité d'être réalisée. L'objet du cours est la présentation des outils nécessaires pour comprendre et simuler les modèles stochastiques discrets classiques utilisés en biologie.

Plan du cours :
1) Exemples de systèmes biologiques et de modèles stochastiques associés
2) Rappels et compléments sur les variables aléatoires discrètes
3) Outils pour la simulation stochastique
4) Propriétés des modèles stochastiques appelés "chaînes de Markov" et applications notamment en bioinformatique, génétique et dynamique des populations
5) Etude par simulations de systèmes biologiques : évolution des fréquences alléliques, dynamique temporelle d'une épidémie, réaction biochimique, succession d'espèces dans un écosystème ...
Site web du cours : www.math.upsud.fr/~lemaire/Math392.php

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0,5 CC + 0,5 EE
Session 2 : F = EE

Biographie, lectures recommandées : Allman E. Rhodes J. "Mathematical models in biology", Cambridge University Press (2004)
K. P. Badawski “Introduction to Probability with R”, Chapman & Hall (2008)
Coquillard P., Hill D. "Modélisation et simulation d'écosystèmes", Masson (1997)
Istas J. "Mathematical modeling for the life sciences", Springer (2005)
Kimmel M., Axelrod D.E. "Branching Processes in Biology", Springer-Verlag (2002)
Robin S., Rodolphe F., Schbath S., "ADN, mots et modèles", Belin (2003)
Tan Wai-Yuan, "Stochastic models with applications to genetics, cancer, AIDS and other Biomedical systems", World Scientific (2002)

Volume Horaire : Cours : 27h ; TD : 23h ; TP : 0h

Compétences :
Intégrer les données de biochimie, de biologie cellulaire, biologie moléculaire et biologie du développement pour
comprendre le développement des cancers.

Description :
Découvrir les bases moléculaires et cellulaires de la formation des cancers. Comprendre que les cancers dérivent de la
dysfonction des mécanismes de la prolifération et la différenciation cellulaire. Replacer ces mécanismes dans le cadre
global du développement embryologique. Comprendre les mécanismes protecteurs, apoptose et sénescence, et quels sont
les mécanismes moléculaires de leur contournement. Comprendre le développement tumoral dans le contexte de
l'organisme entier, et le rôle du système immunitaire dans son contrôle. Notion de cellule souche cancéreuse et ses limites.
Définir les mécanismes thérapeutiques.

Modalités de contrôle :
examen final écrit première session
examen écrit ou oral pour la deuxième session

Responsable :
M. SIMON SAULE - simon.saule@u-psud.fr
M. SIMON SAULE - simon.saule@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : the biology of Cancer, RA Weinberg, Garland Science.

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 30h

Compétences :
Cette UE vise à consolider des savoirs en numération souvent acquis dès le collège.
L'incitation à la prise de recul sur ces contenus est un élément important.

Description :
Math 351

• Nombres entiers, récurrence, division euclidienne, systèmes de numération.
• Divisibilité, congruences, caractères de divisibilité. ppcm, pgcd, algorithme d'Euclide, théorèmes de Bézout et de Gauss, équations diophantiennes de degré 1.
• Nombres premiers, décomposition d'un entier en produit de facteurs premiers, petit théorème de Fermat, application à la cryptographie : code RSA, authentification et signatures.
• Nombres rationnels, opérations, ordre.
• Nombres décimaux, valeurs décimales approchées d'un rationnel.
• Développements décimaux illimités des rationnels, périodicité.
• Nombres réels.

Modalités de contrôle :
Session 1 : 0.5 CC + 0.5 EE
Session 2 : EE

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 30h

Compétences :
Développer des compétences de lecture à travers l'analyse de textes, la lecture régulière d'oeuvres  intégrales et la
connaissance de références culturelles indispensables.
Pratiquer l'écriture de différents types de textes en respectant les règles orthographiques et syntaxiques et en s'appuyant
sur la grammaire textuelle.
S'interroger sur les objectifs généraux de l'enseignement du français à l'école primaire.
Améliorer les compétences orales lors de prises de parole, d'un exposé ou d'une lecture expressive d'un texte.

Description :
Cet enseignement propose une remise à niveau en maîtrise de la langue tant écrite qu'orale tout en s'appuyant sur des
pratiques de lecture et de textes.
- les différents types de textes
- les différents genres littéraires à dominante narrative (romans, contes et mythes)
- orthographie (remise à niveau)
- grammaire de phrase et grammaire de texte
- conjugaison (l'indicatif)

Modalités de contrôle :
session 1
exposé 0,25 + devoir sur table 0,25 + examen écrit 0,5
session 2
examen écrit = 1

Responsable :
Mme. HEATHER MCLEAN - heather.mclean@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 25h ; TD : 24h

Compétences :
Les étudiants suivent un apprentissage des essentiels de la physique, la chimie et la biologie à travers l'étude de l'eau.
La capacité à l'analyse des problèmes sociétaux (ex. la pollution), la synthèse et la restitution des connaissances seront
évaluées à travers des exposés, et des devoirs de table.

Description :
L'eau est le milieu fondamental sur terre. Son importance est reconnue dans les programmes des enseignements primaire et secondaire.
Cette unité d'enseignement emprunte une approche pluridisciplinaire du rôle de l'eau dans la vie courante et en sciences en combinant des enseignements de Biologie, de Chimie et de Physique.
Nous abordons les bases nécessaires pour mener à bien l'enseignement des propriétés de l'eau. On étudiera les propriétés physiques et chimiques de l'eau (propriétés des milieux liquides, les changements de l'état, la tension superficielle) et leur implication dans les faits de la vie courante, (présence dans les produits alimentaires; solubilité et pollution; problèmes de nettoyage).
On se focalisera sur le quotidien: structure des émulsions et application à la cuisine, dissolution et application au nettoyage et à la dépollution. L'enseignement comportera également une partie sur le rôle de l'eau en tant que milieu de la vie et milieu intracellulaire.

Modalités de contrôle :
Session 1:
Devoir sur Table 0,1*
Examen Ecrit 0,9

Session 2 :
Devoir sur Table 0,1*
Examen Ecrit 0,9

Responsable :
Mme. HEATHER MCLEAN - heather.mclean@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : "La grande aventure de l'eau" par S. Bonin, Privat
"L'eau à petits pas" par F: Michel, Actes Sud Junior
"Une histoire de l'eau : des origines à nos jours" par P. Godard et C. Merie, Autrement Junior

Volume Horaire : Cours : 15h ; TD : 35h

Compétences :
Les étudiants doivent d'abord acquérir la capacité d'élargir leur réflexion sur l'école et ses savoirs, particulièrement en
sciences, à l'échelle d'une société toute entière et des fonctions qu'elle donne à l'enseignement et à l'école. Ils doivent
acquérir, ou retrouver, un ensemble de repères historiques, culturels et sociétaux. D'un point de vue méthodologique, ils
doivent (ré)apprendre à lire et analyser des textes à l'oral et à l'écrit, apprendre à faire la synthèse de lectures d'articles
ou de chapitre d'ouvrages, exposer devant leurs camarades et développer un esprit critique.

Description :
A partir de l'étude des programmes et des instructions concernant l'enseignement scientifique aux XIXe et XXe siècles,
on cherchera à montrer dans cette unité que les différentes exigences qui pèsent sur les contenus d'enseignement relèvent
en grande partie de préoccupations d'ordre social, économique, politique ou idéologique. On cherchera également à illustrer
à partir d'exemples tirés de l'histoire des sciences que même un savoir aujourd'hui établi, élémentaire, simple, avec un caractère
de certitude, a été construit différemment selon les civilisations et les cultures. On examinera la construction de connaissances
scientifiques en mettant en cause les représentations linéaires et cumulatives du développement et du progrès des
sciences.
 

Modalités de contrôle :
Session 1 : examen écrit (0,67) + exposé (0,33)
Session 2 : examen écrit (1)

Responsable :
Mme. HEATHER MCLEAN - heather.mclean@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 15h ; TP : 35h

Compétences :
Acquisition de connaissances de base en Biologie, Chimie et Physique permettant de concevoir une animation scientifique destinée à des élèves de primaire. Savoir mettre en place une animation scientifique (conception, organisation). Encadrement d'un groupe d'enfants pour la réalisation d'expériences scientifiques.

Description :
Enseignement pluridisciplinaire (physique, chimie, biologie) visant à initier les étudiants à la mise au point et à l'animation d'expériences scientifiques destinées à un public d'enfants dans le cadre d'opérations de type "Fête de la Science".

Modalités de contrôle :
- Session 1: F = 1 CC (0,33 Biologie + 0,33 Chimie + 0,33 Physique)
- Session 2 : F = 1 EE (0,33 Biologie + 0,33 Chimie + 0,33 Physique)

Responsable :
Mme. MARTINE THOMAS - martine.thomas@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 22h ; TD : 22h ; TP : 6h

Compétences :
Les étudiants doivent acquérir non seulement des connaissances spécifiques à leur programme, mais également la capacité à organiser et restituer de façon claire ces connaissances. Cette Unité d'Enseignement a pour but d'apporter un bagage de connaissances permettant une approchepluridisciplinaire dans le domaine de sciences de la terre (géologie, physique, biologie). De plus, l'enseignement dispensé vise à stimuler la curiosité, la réflexion et l'esprit de synthèse des étudiants.

Description :
Cette Unité regroupe l'enseignement permettant une approche pluridisciplinaire de l'évolution de la Terre (physique, biologie animale et géologie) pour les étudiants en SEM), afin de solidifier leurs connaissances de bases. Les étudiants abordent les sujets : les notions d'astronomie, le système solaire, les mouvements des planètes, le champ magnétique terrestre, les variations climatiques – glaciations, les variations de l'ensoleillement, le monde du vivant, la tectonique de plaques, le volcanisme, les roches et minéraux.

Modalités de contrôle :
Session 1 : Physique x 0,175 + Géologie (Partiel x 0,385 + Exposé x 0,19)
+ Biologie (Partiel x 0,15 + Exposé x 0,1)

Session 2 : Physique x 0,175 + Géologie (Partiel x 0,385 + Exposé Report Session 1 x 0,19)
+ Biologie (Partiel x 0,15 + Exposé Report Session 1 x 0,1)

Responsable :
Mme. ALINA TUDRYN - alina.tudryn@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 25h ; TD : 25h

Compétences :
Cette UE vise à consolider des savoirs en géométrie souvent acquis dès le collège.
Elle comporte une pratique d'un logiciel de géométrie dynamique (Geogebra).
L'incitation à la prise de recul sur ces contenus est un élément important.

Description :
Math352
Rappels de géométrie plane, isométries du plan, cas d'isométrie des triangles, théorème de l'angle inscrit.
Lignes polygonales, polygones convexes, polygones réguliers.
Isométries conservant un polygone régulier.
Constructions à la règle et au compas, caractérisation des nombres constructibles, impossibilité de la duplication du cube, construction du pentagone régulier.
Notion d'aire plane, propriétés d'invariance par découpage et recollement, lemmes de la médiane, du trapèze, des proportions. Lien avec l'intégrale, quadrature de la parabole..

Théorème de Bolyai. Cas du cercle et du disque : le nombre pi. Rappels de géométrie dans l'espace, incidence, théorème de Desargues.
Polyèdres convexes, formule d'Euler, polyèdres réguliers, polyèdres archimédiens.
Calcul des volumes des solides usuels par découpage et recollement et/ou par le calcul intégral.

Modalités de contrôle :
Session 1 : F = 0.5 CC+0.5 EE
Session 2 : F = EE

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 20h ; TD : 30h

Compétences :
Développer des compétences de lecture à travers l'analyse de textes, la lecture régulière d'oeuvres intégrales et la
connaissance de références culturelles indispensables.
Pratiquer l'écriture de différents types de textes en respectant les règles orthographiques et syntaxiques et en s'appuyant
sur la grammaire textuelle.
S'interroger sur les objectifs généraux de l'enseignement du français à l'école primaire.
Améliorer les compétences orales lors de prises de parole, d'un exposé ou d'une lecture expressive d'un texte.

Description :
Cet enseignement propose une remise à niveau en maîtrise de la langue tant écrite qu'orale tout en s'appuyant sur des
pratiques de lecture et de textes.
- le romain
- poésie et écriture poétique
- théâtre et mise en voix

Modalités de contrôle :
session 1
exposé 0,25 + devoir sur table 0,25 + examen écrit 0,5
session 2
examen écrit = 1

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : TD : 25h

Compétences :
- Apprendre à contrôler ses émotions, développer ses capacités expressives, solliciter sa créativité et ses ressources pour acquérir une meilleure connaissance de soi et confiance en soi.

- S'approprier des outils pour aborder le métier d'enseignant (voix, écoute, communication, présence et exercice de l'autorité).

-Apprendre à s'engager dans une activité artistique (théâtre) à mesurer les effets d'une activité artistique, à s'engager dans un projet collectif.

Description :
Ce travail sur le voix et le corps s'inscrit tout particulièrement dans la démarche transversale des compétences de l'enseignant (savoir-être et savoir faire). Il est un outil indispensable de professionnalisation permettant de faire face à la diversité des situations rencontrées dans les classes.
Par la pratique d'activités artistiques mettant en jeu la voix et le corps au travers de l'écoute et de la communication sont sollicitées à la fois la sensibilité, les sens et l'image de soi. en abordant de multiples techniques : vocales, corporelles et théâtrales avec un engagement de la personne cela devrait permettre d'être plus à l'aise "dans" sa voix et avec et devant les autres.
Trouver une aisance corporelle, une liberté de mouvement plus de choix dans la manière de sa mouvoir et d'utiliser la voix, accéder à un nouveau langage.
Avoir un regard positif sur soi et les autres, en osant faire avec pour et devant les autres en utilisant et en combinant ces techniques.
L'alternance de situations de jeux d'improvisation, d'exercices, de recherche et de composition, devrait permettre au fil des séances d'élaborer des productions collectives.
L'analyse de sa pratique pourront nourrir la réflexion pédagogique dans la perspective d'un réinvestissement possible dans des classes.

Modalités de contrôle :
Session 1 : contrôle continu  (cf 1)
Session 2 : examen oral (cf 1)

Biographie, lectures recommandées : La sensibilité, l'imagination, la création (école maternelle), l'Education artistique (école élémentaire). Collection Ecole et
Programmes MEN et de al recherche direction de l'enseignement scolaire, CNDP. Juin 2003

BELLICHA Isabelle, IMBERTY Nicole. La dance à l'école maternelle. Pratiques de l'Education. Edition Nathan pédagogie 1997

ROMAN Marie. La danse à l'école primaire. Guide des ressources. Edition Retz. 2001

L'éducation artistique et culturelle de la maternelle à l'université. Le BO n°31. Juil 1998

A Lyon, l'action culturelle s'inscrit dans les enseignements. TRICHARD Marie-Hélène. Le magazine du MENR, n°5 Juin 1999

Volume Horaire : TD : 50h

Compétences :
Cette formation vise à l'obtention au moins d'un niveau B2 selon le CECRL (Cadre Européen Commun de Référence
en Langue).

Description :
Cette unité d'enseignement porte sur le pratique des quatre compétences de la langue anglaise (compréhensions écrite
et orale), expressions écrite et orale.
- révision grammaticale
- exposés oraux avec support visuel; débats; dissertations; jeux de rôle; traductions
Les domaines abordés dans cette UE sont très divers (littérature, cinéma, sciences, pédagogie, actualité).

Biographie, lectures recommandées :

Volume Horaire : Cours : 23h ; TD : 23h ; TP : 6h

Compétences :
Les étudiants suivent un apprentissage des essentiels pour comprendre la physiologie des systèmes sensoriels ainsi que la
nature chimique et / ou physique des stimuli et les retombées sociétales. La capacité à l'organisation, la synthèse et la
restitution de ces connaissances seront évalués à travers des exposés et des devoirs de table.

Description :
Cette UE emprunte une approche pluridisciplinaire de la sensorialité humaine en combinant des enseignements de biologie,
de chimie et de physique. A titre d'exemple, on abordera l'olfaction par un regard sur la physiologie de l'odeur mais
également par une étude de la chimie des molécules odorantes. On ne verra pas seulement le fonctionnement de l'oreille
interne, mais également la physique de la propagation des ondes sonores. Les problèmes socio-médicaux liés à la sensorialité
tels que la dépendance et l'addiction ainsi que leur prévention seront également abordés.

Modalités de contrôle :
Session 1 : EE (0,78) + devoir sur table (0,15) + exposé (0,07*)
Session 2 : EE (0,93) + exposé (0,07* note rapportée)

Biographie, lectures recommandées : Physiologie Humaine, une approche intégrée par DU Silverthorn (Editions Pearson)

Volume Horaire : TD : 10h ; TP : 15h

Compétences :
Les étudiants doivent non seulement acquérir les connaissances sur les pratiques physiques sportives et artistiques
scolaires mais également la capacité a concevoir des situations d'apprentissage à proposer à des élèves de classes
du primaire.
Cet enseignement dispensé vise à leur donner la curiosité et l'envie de développer leur culture physique et sportive
indispensable pour leur futur métier.

Description :
Cette formation s'agit de s'approprier à la fois les enjeux de l'EPS à l'école et les contenus au travers des pratiques
physiques sportives et artistiques scolaires. Comprendre la spécificité du public concerné. Acquérir les méthodes et
outils nécessaires pour concevoir et pour analyser des situations d'apprentissage adaptées aux ressources des élèves.

Modalités de contrôle :
Session 1 : CC dossier + CT partiel
Session 2 : CT partiel

Biographie, lectures recommandées : Programme EPS à l'école maternelle et primaire. Arrête du 09 06 08 et B H S n°3 du 19.06.08

Les ressources à l'école élémentaire : progressions pour le cycle 2 et pour le cycle 3 (janvier 2012)

Revues professionnelles : Revue EPS1

Volume Horaire : Cours : 12h ; TD : 14h ; TP : 24h

Compétences :
- connaissances de base en didactique des sciences
- analyser des documents (manuels, réponses élèves, vidéos)
- élaborer une séquence d'enseignement de type démarche d'investigation
- réaliser une séquence d'enseignement de type démarche d'investigation
- analyse réflexive de sa pratique de classe

Description :
Cette unité d'enseignement vise à initier une réflexion sur l'apprentissage et l'enseignement des sciences à l'école et à
fournir une première expérience d'enseignement
- les programmes de sciences de l'école élémentaire
- éléments théoriques de base en didactique des sciences (modèles et modélisation; observation et expérimentation;
  erreurs, conceptions, et processus d'apprentissage; situations d'enseignement et modèles pédagogiques)
- stage en école élémentaire en binôme au cours duquel est réalisée une séquence de sciences

Responsable :
Mme. LAURENCE MAURINES - laurence.maurines@u-psud.fr

Biographie, lectures recommandées : Wynne Harlen : Enseigner les sciences : comment faire ? Editions Le Pommier, 2001
Gérard de Vecchi et Nicole Carmona-Magnaldi : Faire vivre de véritables situations - problèmes. Hachette Education, 2002
Robardet Guy et Guillaud Jean-Claude : Eléments de didactique des sciences physiques, Editions PUF, Paris 1997
Demounem R et Astolfi J-P : Didactique des sciences de la Vie et de la Terre. Editions Nathan, Paris 1997

Durée du stage : 6 semaines

Biographie, lectures recommandées :